Question

常溫下氯化銨自發(fā)溶解過程表示如下，NH₄Cl(s)==NH₄+(aq)+Cl-(aq) △H(298K)= 14.7kJ·mol^-1，下列關于此過程的判斷中正確的是。

1. A.
   溶解過程都是吸熱的
2. B.
   此過程的熵變一定大于0
3. C.
   無法判斷此過程的熵變大小
4. D.
   氯化銨的溶解過程在任何溫度下都自發(fā)

Answer 1

B
試題分析：濃硫酸、NaOH固體的溶解過程放熱，所以A項錯誤；該過程是吸熱的，所以焓判據(jù)對自發(fā)不利，只能用熵判據(jù)，即△S＞0，所以C項錯誤；△H＞0，△S＞0，則根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，低溫容易自發(fā)，所以D項錯誤，因此正確的答案選B。
考點：考查反應自發(fā)性的有關應用
點評：本題是基礎性試題的考查，主要是鞏固學生的基礎知識，有利于培養(yǎng)學生嚴謹?shù)乃季S方式，增強學生的學習積極性。