在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示：
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______mol?L-1?min-1．在2min時，圖象發(fā)生改變的原因是______（用字母表示）．
A．增大壓強；　　　　　　　B．降低溫度
C．加入催化劑； D．增加A的物質(zhì)的量．
（1）達到平衡時A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物；C、D的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A+5B?6C+4D，
故答案為：4A+5B?6C+4D；
（2）前2min時，A的物質(zhì)的量變化為：0.4mol；所以v（A）=
0.4mol
2L
2min
=0.1mol?L-1?min-1；從圖象看，2～3min時圖象的斜率變大，說明化學(xué)反應(yīng)速率變快．增大壓強、加入催化劑均增大化學(xué)反應(yīng)速率，而降低溫度減小化學(xué)反應(yīng)速率．增加A的物質(zhì)的量，雖能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但圖象要產(chǎn)生突變，故A、C正確；
故答案為：0.1mol?L-1?min-1；AC．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法錯誤的是（　�。�
A．正逆反應(yīng)速率相等
B．各物質(zhì)的濃度一定相等
C．動態(tài)平衡
D．平衡混合物中各物質(zhì)百分含量一定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H＜0．已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在線面實驗設(shè)計表中．
實驗編號t（℃）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ______1.20×10-3______124
Ⅲ350____________82
（1）請?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br>（2）實驗Ⅰ中，NO的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）的變化如下圖所示．請在給出的坐標圖中畫出實驗Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）的變化的曲線，并標明各曲線的實驗編號______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在某個容積為2.0L的密閉容器中，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．

（1）圖1所示，反應(yīng)開始至達到平衡時，用D表示的平均反應(yīng)速率為______．
（2）T℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為______．
（3）反應(yīng)達到平衡后，第6min時：
①若升高溫度，D的物質(zhì)的量變化曲線最可能的是______（用圖2中的a～c的編號作答）；
②若在6min時仍為原平衡，此時將容器的容積壓縮為原來的一半．請在圖3中畫出6min后B濃度的變化曲線______．
4）在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反應(yīng)達到平衡后，A的濃度范圍為______．
（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是______．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2L（？），反應(yīng)符合如圖所示的圖象．下列敘述正確的是（　�。�
A．T2＜T1，正反應(yīng)放熱，L是氣體
B．T2＞T1，正反應(yīng)放熱，L是液體
C．P2＜P1，正反應(yīng)吸熱，L是固體
D．P2＞P1，正反應(yīng)吸熱，L是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

二氧化碳碳捕獲與封存技術(shù)（CCS）可以減少化石燃料燃燒以及其他工業(yè)用途的二氧化碳排放量，從而有助于減少溫室氣體的排放．該技術(shù)引起了各國的普遍重視．
Ⅰ．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______mol/（L?min）．
②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO2和3molH2．
Ⅱ．工業(yè)上也可以通過下列反應(yīng)①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1；②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
將0.20molCH4和0.30molH2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2．
（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應(yīng)速率______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向______方向移動．
（2）反應(yīng)①的△H1______0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常數(shù)表達式為K=______，壓強為P1，100℃時的平衡常數(shù)值是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

一定溫度下，在容積為100L的定容密閉容器中進行某化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（2）0～1min，以N表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______；0～4min，以M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______；
（3）反應(yīng)剛開始時反應(yīng)體系的平均摩爾質(zhì)量與10min時反應(yīng)體系的平均摩爾質(zhì)量的比值為______（最簡整數(shù)比）；
（4）其它條件不變，但第4min條件發(fā)生以下變化時，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是______．
①加入（正）催化劑
②充入一定量He
③充入一定量的M和N
④降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖，隔板K可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），達到平衡后，恢復(fù)至溫度．下列有關(guān)說法不正確的是
（　�。�
A．達平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間
B．若平衡時K停留在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)6處
C．達到平衡時，甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量
D．根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于平衡常數(shù)K，下列說法中正確的是（　�。�
A．對可逆反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，K值增大
B．對可逆反應(yīng)，溫度不變，加催化劑，K值不變
C．與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會受到起始濃度的影響
D．只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無關(guān)的一個不變的常數(shù)

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同步練習(xí)冊答案