Question

【題目】含硼、氮、磷、銅、鋅的化合物有許多重要用途。回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為____；基態(tài)Cu+的核外電子排布式為___。

（2）化合物(CH3)3N能溶于水的原因是______。

（3）亞磷酸（H3PO3）是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽，則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為____。

（4）Zn2+可與CN－、二苯硫腙（）等形成穩(wěn)定配合物。

①CN－ 的結(jié)構(gòu)式為_____。

②每個(gè)二苯硫腙分子中，采取sp2雜化的原子有__個(gè)。

（5）鹵化鋅的熔點(diǎn)如表所示：

	ZnF2	ZnCl2	ZnBr2	ZnI2
熔點(diǎn)/℃	872	275	394	446

ZnF2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅，其原因?yàn)?/span>_____。

（6）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖1所示：

①磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖2，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上將表示B原子的圓圈涂黑____。

②已知磷化硼晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則B—P鍵長(zhǎng)為___pm（列出計(jì)算式即可）。

Answer 1

【答案】啞鈴形或紡錘形 [Ar]3d10 (CH3)3N為極性分子，且可與水分子間形成氫鍵 或 16 晶體類(lèi)型不同，ZnF2為離子晶體、ZnCl2、ZnBr2、ZnI2分子晶體，需要破壞的離子鍵強(qiáng)度大于分子間作用力 或

【解析】

（1）基態(tài)B原子的價(jià)電子排布式為2s22p1，最高能級(jí)的電子云為2p；原子序數(shù)為29的Cu原子失去1個(gè)電子形成Cu+，則基態(tài)Cu+的核外有28個(gè)電子；

（2）化合物(CH3)3N為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)的極性分子，分子中的N原子可與水分子間形成氫鍵；

（3）亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽，說(shuō)明分子中含有兩個(gè)羥基和一個(gè)非羥基氧；

（4）①具有相同原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子的物質(zhì)互為等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，CN－與N2為等電子體；

②分子中2個(gè)苯環(huán)的12個(gè)C原子為sp2雜化，形成雙鍵的S原子、C原子和2個(gè)N原子為sp2雜化；

（1）基態(tài)B原子的價(jià)電子排布式為2s22p1，最高能級(jí)的電子云為2p，輪廓圖為啞鈴形或紡錘形；原子序數(shù)為29的Cu原子失去1個(gè)電子形成Cu+，則基態(tài)Cu+的核外有28個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p62s22p63d10或[Ar]3d10，故答案為：?jiǎn)♀徯位蚣忓N形；1s22s22p62s22p63d10或[Ar]3d10；

（2）化合物(CH3)3N為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)的極性分子，分子中的N原子可與水分子間形成氫鍵，則化合物(CH3)3N能溶于水，故答案為：(CH3)3N為極性分子，且可與水分子間形成氫鍵；

（3）亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽，說(shuō)明分子中含有兩個(gè)羥基和一個(gè)非羥基氧，則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為或，故答案為：或；

（4）①具有相同原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子的物質(zhì)互為等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，CN－與N2為等電子體，則結(jié)構(gòu)式與N2相同，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；

②分子中2個(gè)苯環(huán)的12個(gè)C原子為sp2雜化，形成雙鍵的S原子、C原子和2個(gè)N原子為sp2雜化，共有16個(gè)原子，故答案為：16；

（5）由題給熔點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，ZnF2為離子晶體，熔化時(shí)需要破壞離子鍵，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2為分子晶體，熔化時(shí)需要破壞分子間作用力，破壞離子鍵的強(qiáng)度大于分子間作用力，則ZnF2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅，故答案為：晶體類(lèi)型不同，ZnF2為離子晶體、ZnCl2、ZnBr2、ZnI2分子晶體，需要破壞的離子鍵強(qiáng)度大于分子間作用力；

（6）①由圖1可知，磷化硼晶體中磷原子作立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中，磷原子分布在面心和頂點(diǎn)上，則沿著體對(duì)角線方向的投影為或；

②由磷化硼得晶胞結(jié)構(gòu)可知，P原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，B原子個(gè)數(shù)為4，磷化硼的化學(xué)式為BP，晶胞的質(zhì)量為mol×42g/mol=g，設(shè)磷化硼的晶胞邊長(zhǎng)a，晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)為a，晶體中硼原子和磷原子的核間距應(yīng)為體對(duì)角線的，dB-P=，由密度公式可得ρ==，解得a=cm，則dB-P=cm，故答案為：。