Question

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10 分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂ NaCN+HF=HCN+NaF NaNO₂+HF=HNO₂+NaF由此可判斷下列敘述不正確的是（　�。�

• A、K（HF）=7.2×10^-4
• B、K（HNO₂）=4.9×10^-10
• C、根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論
• D、Ka（HCN）＜Ka（HNO₂ ）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)NaCN+HNO₂→HCN+NaNO₂、NaCN+HF→HCN+NaF、NaNO₂+HF→HNO₂+NaF知，酸的強(qiáng)弱順序是HCN＜HNO₂＜HF，則酸的電離平衡常數(shù)大小順序?yàn)镵（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），據(jù)此分析解答．

解答： 解：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)NaCN+HNO₂→HCN+NaNO₂、NaCN+HF→HCN+NaF、NaNO₂+HF→HNO₂+NaF知，酸的強(qiáng)弱順序是HCN＜HNO₂＜HF，則酸的電離平衡常數(shù)大小順序?yàn)镵（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），
A．通過(guò)以上分析知，K（HF）最大為7.2×10^-4，故A正確；
B．根據(jù)以上分析知，K（HNO₂）處于中間狀態(tài)，為4.6×10^-4，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)NaCN+HNO₂→HCN+NaNO₂、NaCN+HF→HCN+NaF即可得出結(jié)論，故C正確；
D．通過(guò)以上分析知，酸的電離平衡常數(shù)大小順序?yàn)镵（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的強(qiáng)弱及其電離平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸來(lái)分析解答，題目難度不大．