18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe2O3溶于過(guò)量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D．鋁和燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

分析 A．三價(jià)鐵離子能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘；
B．一水合氨為弱堿，保留化學(xué)式；
C．氯水過(guò)量，二價(jià)鐵離子、溴離子全部被氧化；
D．二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：A．Fe2O3溶于過(guò)量的氫碘酸中，離子方程式；Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋁溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．鋁和燒堿溶液，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子方程式書寫，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，選項(xiàng)C為易錯(cuò)選項(xiàng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，用離子反應(yīng)方程式解釋生活中化學(xué)的應(yīng)用．
（1）用鹽酸除去鐵銹（主要成分為Fe2O3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）用“小蘇打片”治療胃酸（（0.2%～0.4%的鹽酸）過(guò)多HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
（3）有人用土法治療胃酸過(guò)多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烘干、磨細(xì)服用；據(jù)說(shuō)這種療法效果還不錯(cuò)．其中的化學(xué)原理反應(yīng)是CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；
（4）如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用“胃舒平”（Al（OH）3），反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．燃燒a g乙醇（液態(tài)）生成CO2氣體和液態(tài)H2O，放出熱量為QkJ，經(jīng)測(cè)定ag乙醇與足量Na反應(yīng)能生成H25.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-2QkJ/mol（△H的值不用a表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．某鏈狀烷烴R的相對(duì)分子質(zhì)量為72，回答下列問(wèn)題：
（1）R的結(jié)構(gòu)有3種，其中，一氯代物只有1種結(jié)構(gòu)的R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）R分子中一個(gè)氫原子被氨基（-NH2）取代，得到的有機(jī)物有8種．
（3）T是一種與R具有相同碳原子數(shù)脂環(huán)烷烴，若T的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）R的二氯代物中，含2個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有11種，只有2種氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH2-CCl2-CH2-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．
（1）甲組同學(xué)采用如圖所示裝置驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)．已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅．
①儀器a的名稱是分液漏斗．
②在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有酸性和強(qiáng)氧化性．
③待試管b中反應(yīng)進(jìn)行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是9.8g．
（2）乙組同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究．他們用0.1mol Fe和含有0.3mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無(wú)剩余，且HNO3只被還原成NO．則
①反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+） 為1：3．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，計(jì)算生成NO氣體的體積．（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于${\;}_{2}^{3}$He的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子
B．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子
C．${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3個(gè)電子
D．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是兩種不同的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．反應(yīng)4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少了0.6mol/L．下列反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/（L•min）
B．用C表示的反應(yīng)速率是0.2 mol/（L•s）
C．2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）
D．2 min內(nèi)，用B和C表示的反應(yīng)速率之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知鋁也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑，現(xiàn)有兩份鋁，一份與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，另一份與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，若要制取等質(zhì)量的氫氣，則兩份鋁的質(zhì)量比為（　　）
A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．向硫酸銨溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．用NaOH溶液吸收少量Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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