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(2012?徐匯區(qū)一模)接觸法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3,然后用濃硫酸吸收得到的SO3制取產品.某工廠生產硫酸時,進入接觸室的原料氣成分為SO27%、O2 11%、N282%(體積分數(shù)).
(1)計算標準狀況下10m3原料氣中的SO2物質的量
31.25
31.25
mol.
(2)計算標準狀況下10m3原料氣的質量

(3)若SO2的轉化率為99.2%,計算接觸室導出的氣體中SO3的體積分數(shù)

(4)若接觸室導出的氣體中含6.72%(體積分數(shù))的SO3.把出口氣體送進吸收塔,用98%的硫酸吸收,可得到“發(fā)煙H2SO4”(H2SO4和SO3的混合物,其中含質量分數(shù)為20%的SO3).計算吸收1000m3出口氣體(已折算為標準狀況)所需要的98%的硫酸的質量
分析:(1)根據(jù)二氧化硫的體積分數(shù)計算其體積,再根據(jù)n=
V
Vm
計算SO2的物質的量;
(2)根據(jù)體積分數(shù)計算各原料中各組分的體積,再根據(jù)n=
V
Vm
計算各組分的物質的量,根據(jù)m=nM計算;
(3)計算參加反應的二氧化硫的體積,根據(jù)差量法計算混合氣體的體積減少、生成的三氧化硫的體積,進而計算反應后混合氣體是體積,根據(jù)體積分數(shù)定義計算;
(4)假設需要濃硫酸的質量為mg,用m表示濃硫酸中硫酸、水的質量,進而計算二者物質的量,根據(jù)水的物質的量計算吸收三氧化硫后生成的硫酸的物質的量,根據(jù)三氧化硫的體積分數(shù)計算1000m3出口氣體中三氧化硫的體積,再根據(jù)n=
V
Vm
計算SO3的物質的量,進而計算吸收后剩余的三氧化硫的物質的量,根據(jù)發(fā)煙硫酸中H2SO4和SO3的質量關系列方程計算.
解答:解:(1)原料氣中SO2的體積分數(shù)為7%,故10m3原料氣中的SO2的體積為10m3×7%=0.7m3=700L,故標準狀況下二氧化硫的物質的量為
700L
22.4L/mol
=31.25mol,
故答案為:31.25;
(2)原料氣中O2的體積分數(shù)為11%,故10m3原料氣中的O2的體積為10m3×11%=1.1m3=1100L,故標準狀況下氧氣的物質的量為
1100L
22.4L/mol
=49.11mol,
原料氣中N2的體積分數(shù)為82%,故10m3原料氣中的N2的體積為10m3×82%=8.2m3=8200L,故標準狀況下氮氣的物質的量為
8200L
22.4L/mol
=366.07mol,
故標準狀況下10m3原料氣的質量為:31.25mol×64g/mol+49.11mol×32g/mol+366.07mol×28g/mol=13821.48≈13.82kg,
答:標準狀況下10m3原料氣的質量為13.82kg;
(3)SO2的轉化率為99.2%,則參加反應的二氧化硫的體積為10m3×7%×99.2%=0.6944m3,則:
  2SO2+O2=2SO3        體積減少△V
 2         2             1
0.6944m3   0.6944m3   0.3472m3
故反應后氣體的體積為10m3-0.3472m3=9.6528m3,
故接觸室導出的氣體中SO3的體積為0.6944m3,體積分數(shù)為
0.6944m3
9.6528m3
×100%=7.19%,
答:接觸室導出的氣體中SO3的體積分數(shù)為7.19%;
(4)假設需要濃硫酸的質量為mg,則濃硫酸中硫酸的質量為mg×98g%=0.98mg,物質的量為
0.98mg
98g/mol
=0.01m mol
濃硫酸中水的質量為mg-0.98mg=0.02mg,物質的量為
0.02mg
18g/mol
=
0.01m
9
mol,故吸收三氧化硫后生成的硫酸的物質的量為
0.01m
9
mol,發(fā)煙硫酸中硫酸的物質的量為0.01m mol+
0.01m
9
mol=
0.1m
9
mol,
1000m3出口氣體中三氧化硫的體積為1000m3×6.72%=67.2m3=67200L,SO3的物質的量為
67200L
22.4L/mol
=3000mol,被水吸收后剩余的三氧化硫的物質的量為3000mol-
0.01m
9
mol,
0.1m
9
mol×98g/mol:(3000mol-
0.01m
9
mol)×80g/mol=(1-20%):20%,解得m=664615g=664.6kg,
答:吸收1000m3出口氣體所需要的98%的硫酸的質量為664.6kg.
點評:本題考查混合物的有關計算、根據(jù)方程式的有關計算,過程復雜、計算量很大,為易錯題目,難度較大.
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