【題目】實驗室利用反應(yīng)TiO2s+CCl4gTiCl4g+CO2g,在無水無氧條件下制備TiCl4實驗裝置示意圖如下

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其他

CCl4

23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

1儀器A的名稱是 ,裝置E中的試劑是 。反應(yīng)開始前依次進行如下操作:組裝儀器、 、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。

2反應(yīng)結(jié)束后的操作包括:a停止通N2b熄滅酒精燈;c冷卻至室溫。正確的順序為 填序號。選擇這種順序的理由是 欲分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是 。

【答案】1干燥管1分 濃H2SO42分 檢查氣密性2分

2bca2分 蒸餾1分

【解析】

試題分析:1儀器A的名稱是球形干燥管,儀器B的作用是加熱CCl4,使整個裝置充滿四氯化碳蒸汽;E的作用是防止空氣中的水蒸氣進入D裝置,防止四氯化鈦遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧,因此該洗氣瓶中所盛試劑為液態(tài)干燥劑,因此常用濃硫酸防止TiCl4潮解;任何有氣體參加的反應(yīng)或制備氣體的反應(yīng),在反應(yīng)開始前都要檢查裝置的氣密性;2反應(yīng)結(jié)束后,正確的操作順序是b熄滅酒精燈、c卻至室溫、a停止通氮氣;由表中熔沸點數(shù)據(jù)信息可知,25 < 23 < 25 < 76 < 136,說明常溫常壓下TiCl4和CCl4均為液體,二者組成互溶的液態(tài)混合物,但兩組分的沸點不同且相差較大超過30,由混合物分離提純的物理方法可知,分離二者的方法是蒸餾。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極,有關(guān)的化學(xué)裝置、部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:

實驗裝置

實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小,

b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化

d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. a>b>d>c D. d>a>b>c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉又名大蘇打,溶液具有弱堿性和較強的還原性,是棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉Na2S2O3可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得,裝置如圖1所示。

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示,

1Na2S2O3·5H2O的制備:

步驟1:如圖連接好裝置后未裝藥品,檢查A、C裝置氣密性的操作是 。

步驟2:加入藥品,打開K1、關(guān)閉K2,加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的 填編號。

A.NaOH溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.飽和NaHCO3溶液

步驟3:C中混合液被氣流攪動,反應(yīng)一段時間后,硫粉的量逐漸減少。

步驟4:過濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過加熱濃縮,趁熱過濾,再將濾液 、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品。

2Na2S2O3性質(zhì)的檢驗:向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

3常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00 mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解。此時CrO42全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72;再加過量KI溶液,充分反應(yīng)后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010 mol·L1的Na2S2O3溶液進行滴定,反應(yīng)完全時,消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72 + 6 I + 14H+ = 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O;I2 + 2 S2O32 = S4O62+2I。則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是

A. CH3CH2OH B. 鹽酸 C. CO2 D. Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列變化:①碘的升華;②氧氣溶于水;③氯化鈉溶于水;④燒堿熔化;⑤氯化氫溶于水;⑥氯化銨受熱分解。(填序號

化學(xué)鍵沒有被破壞的是________;僅發(fā)生離子鍵破壞的是_______ ; 僅發(fā)生共價鍵破壞的是________;既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是_______。

(2)已知1mol Si中含1mol Si—Si鍵。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/

kJ·mol-1

460

360

436

431

176

347

請回答下列問題:

①已知Si、SiC、SiO2熔化時必須斷裂所含化學(xué)鍵,比較下列物質(zhì)的熔點高低(填“>”或“<”):SiC________Si

②工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制。SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)4HCl(g),則2 mol H2生成高純硅需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50 mL物質(zhì)的量濃度為4.4 mol/L,密度為1.24 g/mL的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(  )
A.35%
B.70%
C.17.5%
D.0.035%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素,X、Z基態(tài)原子的2p原子軌道上均有2個未成對電子,W基態(tài)原子的除第四層只有1個電子外,其余內(nèi)層均為全滿結(jié)構(gòu)。

(1)W基態(tài)原子的電子排布式 。元素X、Y、Z的第一電離能由順序是 (填元素符號)。

(2)與XYZ互為等電子體的一種分子為 (填化學(xué)式)。

(3)1 mol H2XZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為 。

(4)YH3極易溶于水的主要原因是 。

(5)尿素(H2NCONH2)可用于制有機鐵肥,主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵()]。

尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是 。

[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2與Fe()之間的作用力是 。根據(jù)價層電子對互斥理論推測NO3的空間構(gòu)型為 。

(6)CO2和NH3是制備尿素的重要原料,固態(tài)CO2干冰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有 個。

銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似,若頂點為Au、面心為Cu,則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑;其分子結(jié)構(gòu)中如圖所示,S2Cl2能和水反應(yīng)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列說法中錯誤的是

A. 反應(yīng)中SO2是還原產(chǎn)物,S是氧化產(chǎn)物

B. S2Cl2分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C. S2Cl2結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl

D. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點:S2Br2 > S2Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C5H9ClO2的有機物,能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體,則符合此條件的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有

A. 9種 B. 10種 C. 11種 D. 12種

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