【題目】按照分散質粒子的大小可以把分散系分為（_____），（_____），（_____）。

【答案】溶液 膠體 濁液

【解析】

按照分散質粒子的直徑大小將分散系分三大類。

溶液分散質微粒直徑小于1nm，膠體分散質微粒直徑介于1nm～100nm之間，濁液分散質微粒直徑大于100nm，按照分散質粒子的大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液，
故答案為：溶液；膠體；濁液。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次減小且三者原子序數(shù)之和為16，其常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A. X元素位于ⅥA族

B. 1 mol Y和3 mol Z在一定條件下充分反應生成2 mol C

C. A和C在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應

D. C和X一定條件下能反應生成A和B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 簡單陽離子半徑:X

B. M的氫化物常溫常壓下為氣體，分子間無氫鍵

C. 最高價氧化物的水化物的酸性:Z<Y

D. X與Y可以形成平面形結構的分子，分子中存在極性共價鍵和非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下有濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液： ①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3H2O
（1）有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是（用離子方程式解釋）
（2）這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是（用序號填寫）
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時 的值（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）等體積混合③和④的溶液，此時溶液中[NH4+]+[NH3H2O]=molL﹣1（填數(shù)值）；此時溶液中離子濃度的大小順序是：；若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積（填“大于”小于”或“等于”）
（5）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c（ H+）= molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式書寫正確的是（ ）
A.H2SO4═H22++SO42﹣
B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C.NaOH═Na++O2﹣+H+
D.Na2SO4═2Na++SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用微波爐加熱，具有使受熱物質均勻受熱、表里一致、速度快、熱效率高等優(yōu)點。其工作原理是通電后爐內的微波場以幾億赫茲的高頻改變外電場的方向，水分子因而能迅速擺動，產(chǎn)生熱效應，這是因為(　　)

A. 水分子具有極性共價鍵 B. 水分子是極性分子

C. 水由氫、氧兩元素組成 D. 水分子中有共用電子對

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素化合價升高，表明該元素的原子（_____）電子，含該元素的物質發(fā)生（_____）反應，這種物質是（_____）劑。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修3:物質結構與性質]

金屬材料在國民經(jīng)濟建設等領域具有重要應用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請回答下列問題:

(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則原子基態(tài)電子排布式為 ________ ，結構中有 ___ 種不同形狀的電子云。

(2)MgO的熔點高于CuO的原因是__________________________

(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是_____________________

(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為 _____________________

(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ，BF4-的空間構型為_________________ 。

(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結構，其中Cu均勻地分散在立方體內部，a、b的坐標參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標參數(shù)為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為 _______________ cm(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.復分解反應一定不是氧化還原反應

B.置換反應一定是氧化還原反應

C.有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應

D.沒有單質生成的分解反應一定不是氧化還原反應

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