【題目】按照分散質(zhì)粒子的大小可以把分散系分為（_____），（_____），（_____）。

【答案】溶液 膠體 濁液

【解析】

按照分散質(zhì)粒子的直徑大小將分散系分三大類(lèi)。

溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，按照分散質(zhì)粒子的大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液，
故答案為：溶液；膠體；濁液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次減小且三者原子序數(shù)之和為16，其常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是

A. X元素位于ⅥA族

B. 1 mol Y和3 mol Z在一定條件下充分反應(yīng)生成2 mol C

C. A和C在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. C和X一定條件下能反應(yīng)生成A和B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑:X

B. M的氫化物常溫常壓下為氣體，分子間無(wú)氫鍵

C. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Z<Y

D. X與Y可以形成平面形結(jié)構(gòu)的分子，分子中存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下有濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液： ①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3H2O
（1）有人稱(chēng)溶液①是油污的“清道夫”，原因是（用離子方程式解釋?zhuān)?/span>
（2）這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí) 的值（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）等體積混合③和④的溶液，此時(shí)溶液中[NH4+]+[NH3H2O]=molL﹣1（填數(shù)值）；此時(shí)溶液中離子濃度的大小順序是：；若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積（填“大于”小于”或“等于”）
（5）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（ H+）= molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.H2SO4═H22++SO42﹣
B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C.NaOH═Na++O2﹣+H+
D.Na2SO4═2Na++SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】使用微波爐加熱，具有使受熱物質(zhì)均勻受熱、表里一致、速度快、熱效率高等優(yōu)點(diǎn)。其工作原理是通電后爐內(nèi)的微波場(chǎng)以幾億赫茲的高頻改變外電場(chǎng)的方向，水分子因而能迅速擺動(dòng)，產(chǎn)生熱效應(yīng)，這是因?yàn)?　　)

A. 水分子具有極性共價(jià)鍵 B. 水分子是極性分子

C. 水由氫、氧兩元素組成 D. 水分子中有共用電子對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素化合價(jià)升高，表明該元素的原子（_____）電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生（_____）反應(yīng)，這種物質(zhì)是（_____）劑。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則原子基態(tài)電子排布式為 ________ ，結(jié)構(gòu)中有 ___ 種不同形狀的電子云。

(2)MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因是__________________________

(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是_____________________

(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為 _____________________

(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類(lèi)型為______ ，BF4-的空間構(gòu)型為_________________ 。

(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為 _______________ cm(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.沒(méi)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

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