Question

【題目】2015年8月12日晚11時，天津港國際物流中心區(qū)域內化學危險品倉庫因起火而發(fā)生爆炸。其倉庫存儲的桶裝氰化鈉，因爆炸沖擊發(fā)生了泄漏。氰化鈉是一種重要的基本化工原料，用于電鍍、冶金等，因此很多工業(yè)廢水中也含氰化鈉，此工業(yè)廢水可與其他工業(yè)廢水一同處理。下圖是工業(yè)上處理含鉻廢水和含氰廢水的流程圖：

(1)含鉻廢水中的鉻元素主要以CrO形式存在，酸化時CrO可轉化為Cr2O，現象是__________________________。

(2)酸性條件下，Cr2O極易被還原劑還原為毒性較小的Cr3＋。圖中“反應Ⅰ”的離子方程式為__________________________。

(3)①在爆炸發(fā)生時有少量氰化鈉炸出，有人指出可用雙氧水處理，使之被氧化成無毒物質，已知二者反應生成一種烘焙時常用的物質，并釋放出一種有刺激性氣味的氣體，該氣體易液化，液化后常用作制冷劑，請寫出氰化鈉與過氧化氫反應的化學方程式：________________________。

②除雙氧水外，還可用硫代硫酸鈉處理氰化鈉，轉化為Na2SO3及弱毒性的NaSCN，寫出兩種物質發(fā)生反應的化學方程式：__________________。

(4)pH＞10時，“反應Ⅱ”中的NaClO可將氰離子(CN－)快速氧化為兩種無毒的物質，寫出該反應的離子方程式：_____________________________。

(5)經過“反應Ⅰ”和“反應Ⅱ”的兩種廢水“混合”的目的是____________________。

向混合后的溶液中加NaOH調為堿性的目的是______________________。

Answer 1

【答案】

【解析】(1)酸化時CrO轉化為Cr2O，離子方程式為2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O，CrO為黃色，Cr2O為橙紅色。(2)Na2SO3易被氧化為Na2SO4，溶液為酸性，有H＋參加反應，則離子方程式為Cr2O＋3SO＋8H＋===3SO＋4H2O＋2Cr3＋。(3)①NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑，雙氧水是強氧化劑，與氰化鈉接觸后，會產生碳酸氫鈉和氨氣，前者用于生產餅干、饅頭、面包等，氨氣是一種具有刺激性氣味的氣體，易被液化成無色的液體，液氨常用作制冷劑。②Na2S2O3可使NaCN轉化為弱毒性的NaSCN，自身轉化為Na2SO3，反應的化學方程式為NaCN＋Na2S2O3===NaSCN＋Na2SO3。(4)CN－被氧化成無毒的N2和CO，離子方程式為2CN－＋5ClO－＋2OH－===H2O＋N2↑＋2CO＋5Cl－。(5)經過“反應Ⅰ”和“反應Ⅱ”的兩種廢水“混合”的目的是使兩個反應中過量的氧化劑和還原劑發(fā)生反應，向混合后的溶液中加NaOH調為堿性的目的是使溶液中的Cr3＋得以形成沉淀。