11．（1）寫出制取硝基苯的化學反應方程式；
（2）寫出鎂鋁氫氧化鈉原電池的負極電極反應式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；
（3）氯氣是重要的化工原料，可以用來制備很多化工產(chǎn)品，比如可以制備凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4），寫出堿性條件下，由氯化鐵制備高鐵酸鉀的離子方程式3Cl2+2Fe3++16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O；寫出工業(yè)制漂白粉的化學反應方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

分析 （1）苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑條件下生成硝基苯；
（2）鎂鋁氫氧化鈉原電池，鋁為負極失電子與氫氧根反應生成偏鋁酸根離子；
（3）氯氣與氯化鐵在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應生成K2FeO4和氯化鉀；工業(yè)制漂白粉即用氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，據(jù)此書寫方程式．

解答 解：（1）苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下生成硝基苯和水，化學反應方程式為：，
故答案為：；
（2）鎂鋁氫氧化鈉原電池，鋁為負極失電子與氫氧根反應生成偏鋁酸根離子，電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；
（3）氯氣與氯化鐵在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應生成K2FeO4和氯化鉀，反應的離子方程式為：3Cl2+2Fe3++16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O；工業(yè)制漂白粉即用氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：3Cl2+2Fe3++16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

點評 本題考查方程式的書寫，為高頻考點，把握原電池以及氧化還原反應的原理為解答的關鍵，題目難度不大．

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20．含有5個碳原子的烷烴的同分異構體有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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2．如圖是某企業(yè)設計的硫酸一磷肥一水泥聯(lián)產(chǎn)、海水一淡水多用、鹽一熱一電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖．

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：
（1）請寫出流程中以下過程輸出的主要物質或能量形式：②電能、③熱能、⑤濃H2SO4；
（2）從沸騰爐中出來的氣體進入接觸室前需要進行洗滌的目的是除去砷和硒的化合物以防止催化劑中毒；吸收塔中采用吸收劑是98.3%濃硫酸；
（3）磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣的化學方程式2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF；
（4）用1噸硫鐵礦（FeS2的質量分數(shù)為42%）接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為70%，則最后能生產(chǎn)出質量分數(shù)為98%的硫酸0.49噸；
（5）熱電廠的冷卻水是海水，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有鎂或溴（寫出一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料．吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷．該化學物質是（　�。�
A．氯化鈉B．固體硝酸鉀C．生石灰D．固體氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某烴的一種同分異構體只有一種一氯代物，則該烴的分子式可以是（　　）
A．C4H10B．C6H14C．C8H18D．C10H22

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應
B．乙酸、葡萄糖在一定條件下均能與Cu（OH）2反應
C．纖維素、淀粉的化學式都可用（C6H10O5）n表示，它們互為同分異構體
D．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．已知A、B、C、E的焰色反應均為黃色，其中B常用作食品的膨化劑，A與B按物質的量之比為1：1混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一種溶質．X為一種黑色固體單質，有多種同素異形體，其氧化物參與大氣循環(huán)，為溫室氣體．G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種化合物，A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出下列物質的化學式：ANaOH；FFe．
（2）B和C反應得到標準狀況下的11.2L D，則產(chǎn)生D的反應中，轉移電子的物質的量為1 mol．
（3）寫出A+B→E的離子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O．

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20．反應 C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變能夠引起反應速率增大的是（　　）
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．科學家蓋斯曾提出“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的．”利用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應．
①P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1
②P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol-1．

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