Question

【題目】某研究小組利用含硫酸銅的工業(yè)廢液制備硫酸銨，流程如下：
（1）操作Ⅰ的名稱為 ， 濾渣的成分為 ．
（2）工業(yè)廢液中加入過量鐵粉所發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（3）操作Ⅱ得到的（NH4）2SO4溶液進行蒸發(fā)濃縮，需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿外，還需要 ．
（4）如圖溶液A中發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓該反應是否為氧化還原反應（填“是”或“否”）．
（5）檢驗（NH4）2SO4溶液中含有SO 的方法為 ．

Answer 1

【答案】
（1）過濾；Fe、Cu
（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（3）玻璃杯
（4）是
（5）取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，則證明有SO 存在
【解析】解：實驗目的是利用含硫酸銅的工業(yè)廢液制備硫酸銨，根據流程可知，向廢液中加入過量鐵粉，將硫酸銅轉化成硫酸亞鐵，過濾后得到濾液A硫酸亞鐵溶液，向硫酸亞鐵溶液中通入空氣和氨氣，發(fā)生反應：4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH +4Fe（OH）3↓，將亞鐵離子轉化成氫氧化鐵除去，從而得到硫酸銨，最后通過蒸發(fā)濃縮，得到硫酸銨溶液，（1）操作Ⅰ是將固體Fe、Cu與溶液分離，該操作方法為過濾；過濾得到的濾渣為Fe、Cu，濾液為硫酸亞鐵溶液，所以答案是：過濾； Fe、Cu；（2）工業(yè)廢液中加入過量鐵粉，銅離子與鐵發(fā)生置換反應生成亞鐵離子和銅，所發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu， 所以答案是：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；（3）操作Ⅱ得到的（NH4）2SO4溶液進行蒸發(fā)濃縮，需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿外，還需要用玻璃杯攪拌，所以答案是：玻璃棒；（4）如圖溶液A中發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓，該反應中亞鐵離子被氧化成鐵離子，氧氣從0價變?yōu)椹?價，存在化合價變化，所以該反應是氧化還原反應，所以答案是：是；（5）驗（NH4）2SO4溶液中含有SO42﹣ ， 可用稀鹽酸和氯化鋇溶液檢驗，操作方法為：取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，則證明有SO42﹣存在，所以答案是：取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，則證明有SO42﹣存在．