CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示,下列結論不正確的是( )
A.反應開始2 min內平均反應速率最大 |
B.反應速率先增大后又減小 |
C.反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大 |
D.反應在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應速率為v(CO2)=0.1 mol·min-1 |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎,F向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在一定條件下發(fā)生反應N2+3H22NH3 。下列有關說法正確的是:
A.達到化學平衡時,N2將完全轉化為NH3 |
B.達到化學平衡時,N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化 |
C.達到化學平衡時,反應則停止進行 |
D.當反應達到平衡時,每有3mol的H—H斷裂,同時就有6mol的N—H鍵斷裂。 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
納米是長度單位,1納米等于1×10-9米,物質的顆粒達到納米級時,具有特殊的性質。例如
將單質銅制成“納米銅”時,具有非常強的化學活性,在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅” 的有關敘述正確的是( )
A.常溫下“納米銅”比銅片的還原性強,反應時反應速率快 |
B.“納米銅”顆粒更細小,化學反應時接觸面大,所以反應速率快 |
C.“納米銅”與銅是同素異形體 |
D.常溫下“納米銅”比銅片更易得電子,反應時反應速率快 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在一個固定容積的密閉容器中,保持一定溫度進行如下反應:H2(g)+Br2(g) 2HBr(g),已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后,生成了a mol HBr。在相同條件下,若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為x mol、y mol、z mol(均不為0)且保持平衡時,各組分百分含量都不變。以下推斷中一定正確的是
①x,y,z應滿足的關系為:4x+z=2y?
②達到平衡時HBr的物質的量為(x+y+z)/3 amol?
③達到平衡時HBr的物質的量為a mol?
④x、y、z應滿足的關系為x+y=z??
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.①②③? |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知反應
PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ①
2HI(g) H2(g)+I2(g) ②
2NO2(g)N2O4(g) ③
在一定條件下,達到化學平衡時,反應物的轉化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變,分別再加入一定量的各自的反應物,則轉化率( )
A.均不變 |
B.均增大 |
C.①增大,②不變,③減少 |
D.①減少,②不變,③增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
可逆反應mA(g)+nBpC(g)+qD(其中A和C都是無色氣體),當達到平衡時,下列敘述正確的是( )
A.增大壓強,平衡不移動,說明(m+n)一定等于(p+q)
B.升高溫度,A的轉化率減小,說明正反應是吸熱反應
C.若增加B的量,平衡體系顏色加深,說明B必是氣體物質
D.若B是氣體,增加A的量,A、B轉化率都一定增大
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
恒溫下,反應aX(g) bY(g)+cZ(g)達到平衡狀態(tài),把容器體積壓縮到原來的1/2,且達到新的平衡狀態(tài)時,X的物質的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L,下列判斷正確的是( )
A.a>b+c | B.a<b+c |
C.a=b+c | D.a=b=c |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知200 ℃,反應2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的平衡常數K=10,則下列情況達到平衡狀態(tài)的是( )
| c(NO) | c(CO) | c(CO2) | c(N2) |
A | 1 | 1 | 0.1 | 0.1 |
B | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
C | 0.2 | 0.1 | 0.2 | 1 |
D | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列有關化學反應速率的說法不正確的是( )
A.化學反應達到最大限度時,正逆反應速率也達到最大且相等 |
B.催化劑能降低化學反應的活化能,加快反應速率,提高生產效率 |
C.用鋅和稀硫酸反應制取H2時,滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率 |
D.用鐵片和稀硫酸反應制H2比用98%的濃硫酸產生H2的速率快 |
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