【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量,生成1mol N≡N放出942kJ熱量,根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是( )
A. N4屬于一種新型的化合物
B. N4是N2的同素異形體
C. N4分子中N-N鍵角為109°28′
D. 1mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程所發(fā)生的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是( )
A.H2O2分解制取O2
B.H2和O2反應(yīng)生成水
C.加熱分解KMnO4制氧氣
D.氧化鎂投入稀鹽酸中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲用98%的濃硫酸(g=1.84g·cm-3)配制成濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500ml。
(1)選用的主要儀器有:
①__________,②__________,③__________,④____________,⑤____________。
(2)請(qǐng)將下列各操作,按正確的序號(hào)填在橫線上。
A.用量筒量取濃H2SO4 |
B.反復(fù)顛倒搖勻 |
C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 |
D.洗凈所用儀器 |
E.稀釋濃H2SO4
F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為______________________。
(3)簡(jiǎn)要回答下列問題:
①所需濃硫酸的體積為____________mL。
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用____________mL的量筒最好,量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?/span>__________(“偏高”、“偏低”、“無影響”)
③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________,若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕?/span>____________。
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)____________,否則會(huì)使?jié)舛绕?/span>____________;并洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶,否則會(huì)使?jié)舛?/span>____________。
⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切,若俯視會(huì)使?jié)舛?/span>____________;仰視則使?jié)舛?/span>___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】是重要的工業(yè)原料,鈾濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列說法正確的是
A. 原子核中含有92個(gè)中子 B. 原子核外有143個(gè)電子
C. 與互為同位素 D. 與為同一核素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是
X | Y | Z | |
A | 水 | 單質(zhì) | 純凈物 |
B | 非金屬氧化物 | 酸性氧化物 | 氧化物 |
C | 電解質(zhì) | 化合物 | 純凈物 |
D | 化合反應(yīng) | 氧化還原反應(yīng) | 化學(xué)反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì),也是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。
信息一:水的性質(zhì)存在許多反,F(xiàn)象,如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上,沸點(diǎn)相對(duì)較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等。
信息二:在20 ℃、1個(gè)大氣壓下,水可以結(jié)成冰,稱為“熱冰”(如下圖):
試根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為ds-s,p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為dp-p,則H2O分子中含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為________。
(2)下列物質(zhì)熔化時(shí),所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時(shí)所克服的作用類型完全相同的是________。
A 金剛石 B 干冰 C 食鹽 D 固態(tài)氨
(3)已知:2H2O=H3O++OH-,H3O+的立體構(gòu)型是________,H3O+中含有一種特殊的共價(jià)鍵是________。
(4)根據(jù)等電子原理,寫出短周期元素原子形成的與H3O+互為等電子體的分子或離子________。
(5)水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點(diǎn)的原因是________________。
(6)從結(jié)構(gòu)的角度分析固態(tài)水(冰)的密度小于液態(tài)水的密度的原因是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.密閉容器中,2 mol NO 和 1 mol O2 反應(yīng)后分子總數(shù)為 2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,7.8 g 乙炔和苯的混合物中含 C—H 鍵數(shù)目為 0.6NA
C.將 1 mol NH3 通入足量水中,NH3·H2O、NH4+粒子數(shù)目之和為 NA
D.1 L 0.1 mol·L1 FeCl3 溶液中含 Fe3+數(shù)目為 0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、W五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X
B. 熱穩(wěn)定性:XM>X2Z
C. 僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵
D. WM4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下:
(1)已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子,該氣體具有漂白性。請(qǐng)分別寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式是___________________、__________________。
(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________,硫、氧元素相比,第一電離能較大的是________。
(3)反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是________,分子的空間構(gòu)型是________。
(4)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn),CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體,請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因_______________。
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