已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1﹕3充入N2和 H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化示意圖，Y可以是(　　)
A．N2的轉(zhuǎn)化率B．混合氣體的密度
C．H2的體積百分含量D．密閉容器內(nèi)的壓強
A
T2首先達到平衡狀態(tài)，說明溫度是T2大于T1，但溫度越高，Y越小，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此A正確，CD不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的不止，是不變的，B不正確。答案選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g) 已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的壓強     ②混合氣體的密度
③B的物質(zhì)的量濃度   ④混合氣體總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
⑥v(C)與v(D)的比值  ⑦混合氣體總質(zhì)量
A．②③⑤⑦         B．③④⑤⑥      C．①③④⑤        D．①④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）將CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
（1）某溫度下將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入密閉容器中，使容器體積為2L,控制容器體積不變，3min時反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.20mol，求①3min內(nèi)H2的生成速率②CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。（需有計算過程）
（2）若和（1）相同的初始條件，但在恒壓條件下進行該反應(yīng)，則達平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與（1）的比較，是（     ）
A．增大B．減小C．相等D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)  Y(g)+Z(s)，以下能說明反應(yīng)達到平衡標志的是
A．混合氣體的壓強不再變化
B．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1
C．單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2mol X
D．X的分解速率與Y的消耗速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)、在537℃、1.01×105Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1molX和3molY，此時容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)X(g)+ 3Y(g)   2Z(g)，達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)為0.5。
（1）達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率約為                              。
（2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4molZ，則反應(yīng)達到平衡時，平衡氣體中Y的體積分數(shù)為              ，容器的容積為         L。
（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2molX和6molY反應(yīng)，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為                     
（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應(yīng)達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，體系壓強為1.01×105Pa，若a : b =" 1" : 3，則a=                        

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N2和8mol H2達到平衡時生成1mol NH3。現(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，達到平衡時，NH3的質(zhì)量分數(shù)與原來相同，且放出熱量46.2kJ。則x、y的值為
A．5，21B．3，13C．2，8 D．1.5，6.5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(13分)在100℃時，將0.100 mol 的四氧化二氮氣體充入 1 L 恒容真空的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：
時間(s)
0
20
40
60
80
c(N2O4)(mol/L)
0.100
c1
0.050
c3
c4
c(NO2)(mol/L)
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______________________；
從表中分析：c1________c2；c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在下圖中畫出并標明此反應(yīng)中c(N2O4)和c(NO2)的濃度隨時間變化的曲線。

(3)在上述條件下，從反應(yīng)開始直至達到化學(xué)平衡時，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為__        mol/(L·s)。
(4)反應(yīng)達到平衡后,下列條件的改變可使NO2氣體的濃度增大的是    
A．增大容器的容積　　　                             B．再充入一定量的N2O4
C．分離出一定量的NO2                              D．再充入一定量的He

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），則下列說法正確的是
A．單位時間內(nèi)生成2molSO2，同時生成1molO2，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．將2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小
D．上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式說明反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)： xA（g）+yB（g）≒zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（  ）。
A．x+y<zB．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．B的轉(zhuǎn)化率增大D．C的體積分數(shù)下降

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