Question

【題目】氯氣的化學性質很活潑，在一定條件下能與很多無機物和有機物反應，生成多種多樣的含氯化合物。

（1）查閱文獻：重鉻酸鉀與濃鹽酸反應可以制備氯氣。反應原理如下：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

請在上述反應中標出電子轉移的方向和數目。__________________

（2）圖1是某同學制備氯水的裝置圖。

①裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

②檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，可選用的試劑是______________（填序號）。

A．硝酸銀溶液B．酚酞溶液 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液

（3）漂白粉或漂白精的有效成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO，分析以上反應，你認為存放漂白粉時應注意的問題有_________________________________________________。

（4）實驗室欲用12 mol·L1的濃鹽酸配制成250mL1.0 mol·L1的稀鹽酸溶液。可供選擇的儀器有：a.玻璃棒 b.燒瓶 c.燒杯 d.膠頭滴管 e.量筒 f.托盤天平。

①上述儀器中，在配制稀鹽酸溶液時不需要使用的有___________，還缺少的儀器是_____________。

②下列有關容量瓶的使用方法正確的是_____________（填代號）。

A．量筒量取濃鹽酸試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

B．配制一定體積、濃度的溶液時，容量瓶未干燥，對所配溶液濃度無影響

C．容量瓶用水洗凈后，再用1.0 mol·L1的稀鹽酸溶液潤洗

D．使用容量瓶前檢查它是否漏水

③根據計算，本實驗需要量取濃鹽酸的體積為______mL（計算結果保留一位小數）。

④對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）___________________、________________________。

Answer 1

【答案】 Cl2+2OH- = ClO-+Cl-+H2O D 密封保存，存放在陰涼干燥的地方，避免太陽直射 bf 250mL容量瓶 BD 20.8 定容時俯視容量瓶刻度線 【答題空10】濃鹽酸稀釋時未冷卻就轉移到容量瓶

【解析】(1). 由反應方程式K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O可知，Cr元素化合價變化情況為：K2Cr2O7→CrCl3，化合價由+6→+3價，兩個Cr原子得6個電子；Cl元素的化合價變化情況為：HCl→Cl2，化合價由1價→0價，一個Cl原子失去一個電子，所以其最小公倍數為6，用雙線橋表示為：；

故答案為：；

(2). ①.裝置B中盛有NaOH，可以吸收多余的氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2OH- = ClO-+Cl-+H2O，故答案為：Cl2+2OH- = ClO-+Cl-+H2O；

②. 檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，主要是檢查氯水中是否還含有HClO，HClO可以使石蕊試液褪色，A. 硝酸銀溶液和氯離子反應生成白色沉淀，不能檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，故A錯誤；B. 酚酞溶液在酸性溶液中不變色，故B錯誤；C. 碳酸鈉溶液和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，不能檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，故C錯誤；D. 紫色石蕊試液遇酸顯紅色，不褪色說明完全變質，先變紅后褪色證明沒有完全變質，故D正確；答案選D；

(3). 漂白粉中的有效成分為Ca(ClO)2，容易和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應生成HClO，生成的HClO見光易分解，應密封保存，存放在陰涼干燥處，避免太陽直射，故答案為：密封保存，存放在陰涼干燥的地方，避免太陽直射；

(4). ①.實驗室欲用12 mol·L1的濃鹽酸配制成250mL1.0 mol·L1的稀鹽酸溶液，需要量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等，因此在配制稀鹽酸溶液時不需要使用的有：燒瓶、托盤天平，還缺少的儀器是250mL容量瓶，故答案為：bf；250mL容量瓶；

②. A. 量筒量取濃鹽酸試樣后直接倒入燒杯中，加水溶解冷卻后轉移到容量瓶，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，不能直接在容量瓶中溶解，故A錯誤；B. 配制一定體積、濃度的溶液時，需要加水定容，容量瓶未干燥，對所配溶液濃度無影響，故B正確；C. 容量瓶用水洗凈后，再用1.0 mol·L1的稀鹽酸溶液潤洗，溶質增多，配制的溶液濃度偏高，故C錯誤；D. 使用容量瓶之前必須檢查是否漏水，故D正確；答案選BD；

③. 實驗室欲用12 mol·L1的濃鹽酸配制成250mL1.0 mol·L1的稀鹽酸溶液，設需要量取濃鹽酸的體積為amL，根據稀釋定律有：a ×10-3L×12mol/L=0.25L×1.0mol/L，a=20.8mL，故答案為：20.8；

④ . 對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L，配制過程中可能引起濃度偏高的原因有：定容時俯視容量瓶刻度線、濃鹽酸稀釋時未冷卻就轉移到容量瓶等，故答案為：定容時俯視容量瓶刻度線；濃鹽酸稀釋時未冷卻就轉移到容量瓶。