A、B、C、D四種非金屬元素，A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量B＜A，氫化物穩(wěn)定性HD＞HA，原子序數(shù)C＜B，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等，則四種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（    ）

A.A、B、C、D                           B.B、A、C、D

C.D、A、B、C                           D.B、A、D、C

解析：非金屬原子結(jié)合同數(shù)量的電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量多的，元素的非金屬性越強(qiáng)，放出能量B＜A，則非金屬性A＞B。氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＞HA，則元素的非金屬性D＞A。由原子序數(shù)C＜B，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等，說明C、B處在同一周期，同周期元素自左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，則元素的非金屬性B＞C。

答案：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?盧灣區(qū)二模）“椅子形狀”的圖包含了元素周期表前四周期的部分元素，其中A、B、C、D四種元素原子序數(shù)之和為77．
（1）寫出A、B、C的價電子構(gòu)型的電子排布式
ns2np5
ns2np5
．
（2）G原子的最外層電子占有
2
2
種能量不同的軌道．
（3）F形成的氣態(tài)氫化物的電子式
．E和F簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是
PH3
PH3
（寫化學(xué)式）．
（4）A、B兩元素都可以與氧元素形成化合物OA2、B2O，其分子的空間構(gòu)型為折線型分子，對它們分子極性的判斷正確的是
b
b
．
a．都為非極性分子        b．都為極性分子      c．無法確定
在兩種化合物中元素A、B的化合價分別為A
-1
-1
，B
+1
+1
．
（5）氣態(tài)原子失去一個電子所需要吸收的能量叫做第一電離能（I）．G、E、D、B四種原子的第一電離能大小變化如圖所示：
同一周期元素的氣態(tài)原子的第一電離能與原子半徑的關(guān)系
同周期隨原子半徑的減小氣態(tài)原子的第一電離能依次增大（除磷外）．
同周期隨原子半徑的減小氣態(tài)原子的第一電離能依次增大（除磷外）．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素 A B C D
結(jié)構(gòu)性質(zhì)
信息		 基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同 原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子 基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子 其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價
（1）寫出D原子的外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1
，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是
Cu
Cu
（用元素符號表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點
高
高
（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：
A-O A=O F-O F=O
鍵能（KJ/mol） 360 803 464 640
在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學(xué)鍵是
ce
ce
（填序號）．a(chǎn)．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是
①③
①③
（填序號）；在②的分子中有
3
3
個σ鍵和
2
2
個π鍵．
（6）已知一種分子B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計算反應(yīng)：B4（g）═2B2（g）△H=
-（2b-6a）
-（2b-6a）
KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A與D同主族，B與C在同一周期，B原子最外層電子數(shù)比C原子少2個，A、C單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們在一定條件下以體積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質(zhì)在常溫下能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)．所得溶液滴入酚酞顯紅色．回答下列問題：
（1）寫出元素符號A
H
H
，B
C
C
，C
O
O
，D
Na
Na
．
（2）寫出B與C兩種單質(zhì)完全反應(yīng)后所得生成物的電子式
，該分子空間構(gòu)型為
直線形
直線形
．
（3）C、D兩種單質(zhì)在點燃條件下形成的化合物的電子式 ，判斷其中的化學(xué)鍵的類型
離子鍵，非極性鍵
離子鍵，非極性鍵
．
（4）寫出兩種由A、B、C、D四種元素組成的化合物的化學(xué)式
NaHCO3
NaHCO3
、
CH3COONa
CH3COONa
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號 A B C D E
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合價 +2 +3 +6，-2 +7，-1 -2
F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負(fù)價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色
（1）B元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．
（2）上述八種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（填化學(xué)式）．
（3）寫出B的單質(zhì)和H的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（4）H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵和非極性鍵
離子鍵和非極性鍵
．
（5）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為（填元素符號）
Cl＜S＜Al＜Mg
Cl＜S＜Al＜Mg
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，在周期表中A與B、B與C相鄰．A與C、B與C組成的化合物都是機(jī)動車排出的大氣污染物成分，C和D能形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；化合物D2C2的電子式為
 
．
（2）A、B、C、D四種元素所形成的單質(zhì)晶體中，不可能形成分子晶體的元素是
 
（用元素符號表示）．
（3）B的氫化物和B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成Z，Z中的化學(xué)鍵類型屬于
 
．
（4）AC2的空間構(gòu)型是
 
，屬于
 
（填“極性分子”或“非極性分子”），AC2與D2C2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）B和D組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（6）已知8gA的 氫化物允分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，放出445.15kJ熱量，則A的氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

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