下列判斷中一定正確的是（  ）                                        
A．等物質的量的CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為2∶1
B．等質量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為3∶2
C．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質量O2時，轉移電子數(shù)之比為1∶2
D．10mL 0．3mol·L－1NaCl與30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物質的量濃度比為1∶3
C

試題分析：A：CaO2中含的陰離子是過氧根O22-，陰陽離子數(shù)之比為1:1，故A錯；B：氧氣與臭氧的摩爾質量數(shù)不相同，等質量的氧氣與臭氧中氧原子個數(shù)比為1:1，故B錯；用雙氧水制取氧氣，制取1mol氧氣轉移電子數(shù)2mol，用高錳酸鉀制取氧氣，制取1mol氧氣轉移電子數(shù)4mol，所以轉移電子數(shù)之比為1:2；D：10mL 0．3mol·L－1NaCl與30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物質的量濃度比為1∶1，D錯，故選C。
點評：A中明確CaO2固體中含有的陰離子是過氧根，而不是兩個氧負離子
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