在0．1mol／L Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式不正確的是

  A．c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0．1mol/L B．2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)

  C．c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)    D．c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

D


解析:

解答關(guān)于溶液中例子濃度大小比較，可考慮溶液中電荷守恒、物料守恒、H＋守恒，在0．1mol／L Na2CO3溶液中，由于碳酸根離子的水解是分步水解，故c(OH－) > c(HCO3－)，D錯(cuò)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA的物質(zhì)的量

濃度(mol·L-1)

NaOH的物質(zhì)的量

濃度(mol·L-1)

混合后

溶液的pH

    甲

0.1

0.1

pH=a

    乙

0.12

0.1

  pH=7

    丙

0.2

0.1

  pH>7

    丁

0.1

0.1

  pH=10

  (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?  ▲  。

  (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A— )和c(Na+)的大小關(guān)系是  ▲  。

    A．前者大    B. 后者大    C. 二者相等    D．無(wú)法判斷

  (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是  ▲  。

  (4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：

    c(Na+)—c(A-)=  ▲  mol·L-1

(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：

                   

回答下列問(wèn)題：

  (5)在0．1mol／L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是  ▲  。

    A.c( B2— )+c(HB— )=0．1mol／L    B．c( B2— )+ c(HB— )+c(H2B)=0．1mol／L

    C c(OH— )=c(H+)+ c(HB— )         D．c(Na+)+c(OH)=c(H+)+ c(HB— )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA的物質(zhì)的量

濃度(mol·L-1)

NaOH的物質(zhì)的量

濃度(mol·L-1)

混合后

溶液的pH

    甲

0.1

0.1

pH=a

    乙

0.12

0.1

  pH=7

    丙

0.2

0.1

  pH>7

    丁

0.1

0.1

  pH=10

  (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?  ▲  。

  (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A— )和c(Na+)的大小關(guān)系是  ▲  。

    A．前者大    B. 后者大    C. 二者相等    D．無(wú)法判斷

  (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是  ▲  。

  (4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：

    c(Na+)—c(A-)=  ▲  mol·L-1

(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：

                   

回答下列問(wèn)題：

  (5)在0．1mol／L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是  ▲  。

    A.c( B2— )+c(HB— )=0．1mol／L    B．c( B2— )+ c(HB— )+c(H2B)=0．1mol／L

    C c(OH— )=c(H+)+ c(HB— )         D．c(Na+)+c(OH)=c(H+)+ c(HB— )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年陜西省寶雞市金臺(tái)區(qū)高三第二次質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式或化學(xué)方程式不正確的是 

A．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2―=Ag2S↓+2C1―

B．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2

C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O

D．在0．1mol／L CH3COONa溶液中：c（Na+）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO―）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年陜西省寶雞市金臺(tái)區(qū)高三第二次質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．0．1 mol／L氨水中，c（OH－）＝c(NH4+)

B．體積和物質(zhì)的量濃度均相同的稀H2SO4與NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7

C．在0．1mol／L CH3COONa溶液中：c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

D．0．1mol／L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）

 

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