【題目】已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標出。請回答下列問題。

(1)寫出下列各物質(zhì)的化學式：

X______、Y______、A______、B______、C______。

(2)反應(yīng)①的離子方程式為____________。

【答案】Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

【解析】

A與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A中含Cl-；B與鹽酸酸化的BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO42-；又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與反應(yīng)，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。

(1)分析可知，X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。

(2)反應(yīng)①為氯化鐵與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學電源；乙是利用裝置甲模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水，電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。當電池工作時，下列說法錯誤的是

A. 甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動

B. 乙池中Fe棒應(yīng)與甲池中的M極相連

C. M極電極反應(yīng)式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+

D. 若溶液中減少了0.OlmolCr2O72-，則電路中至少轉(zhuǎn)移了0.06 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應(yīng)是為了更好的利用化學反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在①置換反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③分解反應(yīng) ④復分解反應(yīng) 四種基本反應(yīng)類型中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是_____________(填標號)。

（2）探究離子反應(yīng)的實驗裝置如圖。向滴有幾滴酚酞的0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05mol·L－1 H2SO4溶液，直至過量。

①Ba(OH)2的電離方程式為__________；開始滴加0.05 mol·L－1 H2SO4時，反應(yīng)的離子方程式為____________________；

②酚酞由紅色變?yōu)闊o色時，觀察到的實驗現(xiàn)象還有____________。

（3）已知：a.向可溶性鹽MnSO4的酸性溶液中加入 NaBiO3溶液，溶液變成紫紅色，且有Bi3＋離子生成；b.實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取氯氣。

①寫出a中反應(yīng)的離子方程式________________________________；

②KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由強到弱的順序為______________；

③某同學用鹽酸酸化NaBiO3溶液，你認為是否合理，你的判定及理由是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鎂在空氣中燃燒主要生成氧化鎂，同時還會與氮氣反應(yīng)生成微量的氮化鎂（Mg3N2）在周期表中，鎂與鋰；鈹與鋁處于對角線上，處于對角線上的主族元素性質(zhì)相 似，這稱為對角線規(guī)則。據(jù)此請回答：

(1)鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是_____________同時生成微量的________。（寫化學式）

(2)鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物的化學式是_________________，它屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為____________________，_____________________。

(3)若已知反應(yīng)Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3遇強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(4)用電子式表示BeCl2的形成過程：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20mL 0.lmol·L-1H2A溶液中滴加0.lmol·L-1NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. H2A在水中的第一步電離的電離方程式為：H2A=HA-+H+

B. c(HA-)/c(H2A)的比值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小

C. V[NaOH(aq)]=20mL 時，溶液中存在關(guān)系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1

D. V[NaOH(aq)]=20mL 時，溶液中存在關(guān)系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬錳及化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)、制造業(yè)等領(lǐng)域。

（1）科研人員將錳粉碎后加入到溶液中使其浸出（假定雜質(zhì)不反應(yīng)，溶液體積不變），發(fā)生反應(yīng)（已知含水溶液為米黃色）

①為加快上述反應(yīng)速率可以采取的措施有________________（寫出一條即可）。

②下列說明反應(yīng)已達平衡的有_______（填編號）。

A．溶液的顏色不發(fā)生變化

B．溶液中

C．體系中固體的質(zhì)量不變

D．與濃度的比值保持不變

③室溫下，測得溶液中陽離子濃度 隨時間的變化情況如下圖所示，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________，的轉(zhuǎn)化率為______________。

④若其他條件不變，10mim后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，則再次平衡時 =_____________（不考慮離子水解的影響）。

（2）電解制錳后的廢水中含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀，過濾后再向濾液中加入等體積的Na2S溶液，進行二級沉降，為了將Mn2+的濃度降到，則加入的Na2S溶液的濃度至少是______________mol/L[已知 ]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用與濃鹽酸反應(yīng)制備。

（1）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

甲方案：與足量溶液反應(yīng)，稱量生成的質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與己知量（過量）反應(yīng)，稱量剩余的質(zhì)量。

丁方案：與足量反應(yīng)，測量生成的體積。

繼而進行下列判斷和實驗：

①判定甲方案不可行�，F(xiàn)由是_________。

②進行乙方案實驗；準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a．量取試樣，用標準溶液滴定，選擇的指示劑是____，消耗，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_______

b．_________，獲得實驗結(jié)果。

③判斷兩方案的實驗結(jié)果________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．

[已知：、]

④進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

a．使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_______轉(zhuǎn)移到____中。

b．反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________（排除儀器和實驗操作的影響因素），至體積不變時，量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面，此時讀數(shù)測得的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）

（2）若沒有酒精燈，也可以采用與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的如下簡易裝置。

裝置B、C、D的作用分別是：

B___________C______________D______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用氨氣和氫氣直接合成氨，并通過下列轉(zhuǎn)化過程制備硝酸:

（1）上述物質(zhì)中為紅棕色氣體的是____（填化學式）；

（2）NH3溶于水所得溶液呈___（填“酸性”、 “堿性”或“中性” ）；

（3）配平NO2→HNO3的化學方程式：3NO2 +H2O = ___HNO3 + NO。

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