【題目】膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N205，裝置圖如下，下列說法正確的是（ ）

A. 圖中B裝置是原電池

B. N2O5在B池的c極區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-＝2N2O5+2H+

C. A裝置中通入O2一極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 若A裝置中通入SO2的速率為2.24Lmin-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為14.6mLmin-1

【答案】A

【解析】

A裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)且沒有外接電源，所以是原電池

B.與電源的正極相連的電極為陽極，c極與正極相連為陽極，N2O4在陽極失電子生成N2O，電極反應(yīng)式為:2O4+2HNO3-2e2N2O5+2H+2N2O5+2H

C.通入O2一極是原電池的正極，電極反應(yīng)式為:O2-4e-+4H+＝2H2O

D.電池的總反應(yīng)式為:2Sの2+2H2O+O2＝2H2SO4，1mi內(nèi)2.24Ln(SO2)＝0.1mol，消耗水0.1mol

22. 4L/mol生成硫酸的質(zhì)量為:0.1molx98g/mol＝9.8g，消耗水的質(zhì)量為:0.1molx18g/mol＝1.8g，設(shè)1min內(nèi)通入 c mn LH.2O9.8g則有:9.89+z×1g/mL-18。100％＝0.5T =11. 6ml/min

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）

A. 通常情況下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的電負(fù)性比X的的電負(fù)性大

D. 第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是兩種溶液進(jìn)行電解的裝置。電極A是由金屬M制成的，M的硝酸鹽的化學(xué)式為M(NO3)2，B，C，D都是鉑電極，P，Q是電池的兩極，電路接通后，電極B上金屬有M沉淀出來，

請(qǐng)回答下列問題：

（1）其中P是______極，B是______極。

（2）寫出A極、B極、C極、D極上的電極反應(yīng)式。

A極上電極反應(yīng)式為____________________________________________________。

B極上電極反應(yīng)式為____________________________________________________。

C極上電極反應(yīng)式為____________________________________________________。

D極上電極反應(yīng)式為____________________________________________________。

（3）當(dāng)電路中通過2.4081022個(gè)電子時(shí)，B極上沉淀出1.28gM，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。

（4）如果將電池的正負(fù)極交換，接入原電路通過1.2041022個(gè)電子時(shí)，則 B極上的電極反應(yīng)式為____________________________________________，A極上析出______ g ______（填物質(zhì)名稱），甲池的總反應(yīng)式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說法中，不正確的是( )

（甲） （乙） （丙） （�。�

A. 甲是過量的兩份鋅粉a、b分別加到100mL等濃度的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間(min)的關(guān)系圖

B. 由乙可知，通電A極上有紅色固體析出，說明鋅的金屬性比銅強(qiáng)

C. 由丙可知，裝置工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH増大

D. 由丁可形成銅鋅原電池，且電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，在正極會(huì)析出64g銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1906年，哈伯在60℃高溫、200兆帕高壓的條件下，用鋨(Os)作催化劑，首次成功得到了氨，但產(chǎn)率較低。隨著科學(xué)的進(jìn)步以及科學(xué)家們對(duì)催化劑的研究改進(jìn)，現(xiàn)在工業(yè)上普遍采用鐵觸媒（主要成分為Fe3O4，助催化劑：K2O、Al2O3、CaO、MgO、CoO等）做合成氨的催化劑，大大提高了合成氨的產(chǎn)率�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知元素Co(鈷）的原子核內(nèi)有27個(gè)質(zhì)子，則該元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為___。

（2）元素Fe的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為___；Fe2+與Fe3+相比較，___更穩(wěn)定。

（3）C、N、O處于同一周期，其中第一電離能最大的___，電負(fù)性最大的是___，它們與氫形成的簡單氫化物沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>___。

（4）NH3分子中N原子的雜化方式為___；氨氣極易溶于水（溶解度1：700)，除了氨氣能與水發(fā)生反應(yīng)外，還有兩個(gè)原因分別是___、___。

（5）我國長征系列運(yùn)載火箭使用的液態(tài)燃料主要是偏二甲肼［結(jié)構(gòu)簡式：(CH3)2NNH2，可看作是肼(NH2NH2)中同一氮原子上的兩個(gè)氫原子被甲基取代］和四氧化二氮，燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：(CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2。當(dāng)該反應(yīng)消耗1molN2O4時(shí)將形成___molπ鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q，其部分信息如下表：

X

宇宙中含量最豐富的元素

Y

植物生長所必需的三種營養(yǎng)元素中，電負(fù)性最大的

Z

原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍

Q

其氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物常溫下能反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)

T

最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，其單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)制消毒液

W

其+2價(jià)陽離子的價(jià)電子排布為3d9

請(qǐng)回答下列問題：

（1）W元素位于周期表的第___周期___族，W2+能與X、Y形成的簡單分子結(jié)合生成一種深藍(lán)色的離子，其離子符號(hào)為___。

（2）X與Z按原子個(gè)數(shù)比為1：1組合得到的一種物質(zhì)甲，它能用于殺菌消毒，物質(zhì)甲的電子式為___；Q與T也能按原子個(gè)數(shù)比為1：1組合，得到一種暗黃色的液體乙，其結(jié)構(gòu)與甲相似，則乙中存在的化學(xué)鍵類型有___和___；乙遇水發(fā)生歧化反應(yīng)，得到一種淡黃色的固體和兩種具有刺激性氣味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（3）元素Q的簡單離子半徑___元素T的簡單離子半徑（填“>”“<”或“=”)；元素T能形成多種含氧酸：HTO、HTO2、HTO3、HTO4，其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___（用化學(xué)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B. 斷開K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl—

D. 斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅鋇白ZnS·BaSO4是一種常用白色顏料，以重晶石(BaSO4)和焦炭粉為原料，在回轉(zhuǎn)爐中強(qiáng)熱制取可溶性硫化鋇。硫化鋇在凈化后形成溶液，再與硫酸鋅經(jīng)過一系列過程最終制得鋅鋇白成品。

(1)回轉(zhuǎn)爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(2)回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上通入一定量的水蒸氣進(jìn)行處理，水蒸氣的作用是_____________________________。

(3)成品中S2－的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L-1的I2－KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5 min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I2用0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。測定時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積V mL，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為__________，樣品中S2-的含量為____________(寫出表達(dá)式與計(jì)算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，向100mL 0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是d點(diǎn)

B.a點(diǎn)處存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1

C.b點(diǎn)處存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

D.由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3·H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案