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【題目】下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最慢的是 ( )

A. 10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B. 10℃ 20mL 1mol/L的鹽酸溶液

C. 20℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 D. 20℃ 20mL 1mol/L的鹽酸溶液

【答案】B

【解析】鹽酸的濃度越小、溶液的溫度越低，反應速率越慢。因此根據選項中的溫度和濃度可知最初反應速率最快的是選項C，最慢的是選項B，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列敘述錯誤的是

A. 活性炭具有除異味和殺菌作用

B. 高純硅可用于制作光感電池

C. 中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料

D. 碘酒可用于皮膚外用消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車排放的尾氣為大氣污染源之一，目前，可利用以下化學原理解決尾氣： 2NO+2CO 2CO2+N2 ．
（1）寫出CO2的結構式 ， N2的電子式 ．
（2）一定條件下，在容積固定的容器中進行上述反應，CO濃度與時間關系如圖所示：
①則反應速率 （a）、 （b）、 （c）的大小關系是；
②下列可說明反應到達圖中c點的是；
A．NO、CO、CO2、N2的濃度比值保持2：2：2：1不變
B．CO的濃度不再改變
C．反應消耗2molNO的同時消耗1molN2
D．容器中的氣體質量或物質的量保持不變
（3）為研究如何提高該轉化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究． 【資料查閱】
A．不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；
B．使用等質量相同的催化劑時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實驗設計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規(guī)律，設計了以下對比實驗．

實驗編號

實驗目的

T/℃

NO初始濃度
mol/L

CO初始濃度
mol/L

同種催化劑的比表面積
m2/g

達平衡時所用的時間min

Ⅰ

參照實驗

280

6.50×10﹣3

4.00×10﹣3

80

t

Ⅱ

280

6.50×10﹣3

4.00×10﹣3

120

0.5t

Ⅲ

360

6.50×10﹣3

4.00×10﹣3

80

0.2t

【結論】①實驗編號Ⅱ的實驗目的為 ．
②課題中探究外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響的另一因素是 ， 且反應速率將 ． （填“增大”、“減小”、“無影響”）．

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【題目】如圖為元素周期表的一部分，請回答心里問題：
（1）若①和⑤可以形成原子個數比1：1的化合物，此時①顯價．①和⑧形成的化合物的電子式為 ．
（2）②和③的最高價含氧酸的酸性強弱順序＞（填分子式）．
（3）④和⑦形成的常見化合物的晶體類型為 ， 微粒間通過形成了該晶體．④和②形成的常見化合物的晶體類型為 ， 微粒間通過形成了該晶體．
（4）⑥為材料的容器可以裝運濃硫酸或濃硝酸的理由是 ．

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【題目】下列說法中正確的是 ( )

A. 淀粉、纖維素、蛋白質和油脂都是天然的高分子化合物

B. 糖類是碳和水結合而成的化合物，故也稱為“碳水化合物”

C. 糖類物質都可以水解

D. 油和脂肪都屬于酯類，油中含有碳碳雙鍵。

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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）反應的化學方程式為 ．
（2）反應010s的化學反應速率v（Z）= ．
（3）反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B. 向Fe(OH)3膠體中加入氫碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C. 將NaClO溶液與亞硫酸鈉溶液混合：ClO-+SO32-=SO42-+Cl-

D. 用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中均需要的儀器是（　�。�

①配制一定物質的量濃度的溶液　②過濾�、壅舭l(fā)

A. 試管 B. 膠頭滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是

A. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，生成28gN2，轉移的電子數目為3.75NA

B. 常溫常壓下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數為1.8NA

C. 若lL0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體粒子數小于0.2NA

D. 標況下22. 4L NO和11.2L O2混合后所得氣體分子數為NA

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