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【題目】常溫下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的過程中，溶液中一lg和一lgc(HC2O42－)[或－lg和－1gc(C2O42－)]的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. Ka1(H2C2O4)數量級為10－1

B. 曲線N表示－lg和－lg c(HC2O4－)的關系

C. 向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4－)和c(C2O42－)相等，此時溶液pH約為5

D. 在NaHC2O4溶液中C(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

【答案】C

【解析】

H2CO4為弱酸，第一步電離平衡常數>第二步電離平衡常數，即則則，因此曲線M表示和-1gc(HC2O4-)的關系，曲線N表示和-1gc(C2O42-)的關系，選項B錯誤；

根據上述分析，因為 ，則，數量級為10－2，選項A錯誤；

根據A的分析，，向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4－)和c(C2O42－)相等，，此時溶液pH約為5，選項C正確；

根據A的分析，Ka1(H2C2O4)=10-2，則NaHC2O4的水解平衡常數，說明以電離為主，溶液顯酸性，則c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列關于有機物的問題：

（1）下列有機物屬于酯類的是_________（填正確答案編號）。

A. B. C. D.CH3CH2OH

（2）下列有機物不能發(fā)生水解反應的是__________（填正確答案編號）

A.油脂 B.葡萄糖 C.纖維素 D.蛋白質

（3）下列有機物屬于芳香族化合物的是____（填正確答案編號，下同），與環(huán)己烷互為同系物的是_____，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________；D和H2反應的化學方程式是____________。

A. B. C. D.

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【題目】已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物質，D是過渡元素形成的常見單質，它們之間能發(fā)生如下反應。（圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出）

請回答下列問題：

（1）丙的電子式為_____；組成氣體乙的元素在周期表的位置____；物質B含有的化學鍵類型是______；

（2）寫出下列反應的離子方程式：

④ _________________________；

⑤ _____________________；

（3）金屬D與稀硝酸反應，產生標準狀況下1.12L的NO氣體，則參加反應的硝酸為_______mol。

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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qQ(g)m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是

①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質量分數不再改變 ⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(Q)＝m∶n∶p∶q ⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應

A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ②③④⑥ D. ①③④⑥

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【題目】實驗室模擬工業(yè)上侯德榜制堿原理制備純堿，下列操作未涉及的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鎂-鋰雙離子二次電池如圖，下列關于該電池的說法不正確的是

A. 放電時，Li+由左向右移動

B. 放電時，正極的電極反應式為Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

C. 充電時，外加電源的正極與Y相連

D. 充電時，導線上每通過1mol e－，左室溶液質量減輕12g

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【題目】.二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是極易溶于水的氣體，實驗室制備及性質探究裝置如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）置B用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為___________。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，反應時有藍色岀現。淀粉的作用是___________。

（2）C裝置的導管靠近而不接觸液面，其目的是_________________________________。

（3）用ClO2消毒自來水，其效果是同質量氯氣的___________倍(保留一位小數)

（4）裝置D用于吸收尾氣，若反應的氧化產物是一種單質，且氧化劑與氧化產物的物質的量之比是2︰1，則還原產物的化學式是___________。

（5）若將C裝置中的溶液改為Na2S溶液，通入ClO2后溶液無明顯現象。由此可以產生兩種假設：

假設a：CO2與Na2S不反應。假設b：ClO2與Na2S反應。

①你認為哪種假設正確，闡述原因：_________________________________。

②請設計實驗證明你的假設(僅用離子方程式表示)：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應 CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A. 反應 CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0

B. 體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D. 逆反應速率v逆:：v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)

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【題目】焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. C點時達到平衡狀態(tài)

B. 該反應的H>0

C. 增加C的量能夠增大SO2的轉化率

D. T3時增大壓強，能增大活化分子百分數

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