鹽酸或硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應沒有明顯的現(xiàn)象。某學習興趣小組的同學為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應，從中和反應的熱效應出發(fā)，設計了下面幾種實驗方案。請回答有關問題。
（1）方案一：如圖組裝好實驗裝置，圖中小試管用細線吊著，細線的上端拴在細鐵絲上。開始時使右端U形管兩端紅墨水相平。實驗開始，向下插細鐵絲，使小試管內鹽酸和廣口瓶內氫氧化鈉溶液混合，此時觀察到的現(xiàn)象是____________，原因是__________________________________。
（2）方案二：該小組借助反應溶液溫度的變化來判斷反應的發(fā)生。如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學反應。該小組同學將不同濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸各10 mL混合，用溫度計測量反應前后溫度的變化，測得的部分數(shù)據(jù)如下表：
則x＝____________。
（3）方案三：該小組還設計了如圖所示裝置來證明氫氧化鈉溶液確實與稀硫酸發(fā)生了反應。他們認為若洗氣瓶中導管口有氣泡冒出，則說明該反應放出熱量，從而證明發(fā)生了反應。
①實驗時，打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)導管流出液體不暢，原因可能是__________________________。
②從原理上講，該實驗設計的不合理之處為__________________________________。請你在此實驗裝置的基礎上提出修改方案__________________________________。
（1）U形管內液面左邊下降、右邊升高；鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應放出熱量，使瓶內氣體溫度升高，壓強增大
（2）7
（3）①沒打開分液漏斗上部塞子；②稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡的原因可能是加入稀硫酸的體積引起的；分液漏斗上部塞子和錐形瓶之間連接一導管
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一瓶濃度為0.1mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸或硫酸中的一種．為了確定該酸溶液的組成進行實驗：取20.00mL該酸溶液，從滴定管中逐滴加入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液．請回答下列問題．
（1）滴加堿液時，控制滴定管活塞的具體操作方法是：
 
．
（2）若所加入堿液的體積略小于20.00mL時，反應后溶液剛好呈中性，該酸是：
 
．用離子方程式表示反應后溶液中存在的所有離子平衡
 
．
（3）若加入的堿液體積為20mL，證明該酸是鹽酸還需進行的實驗操作是（請說出必要的操作步驟和實驗現(xiàn)象，實驗儀器、藥品自選）
 
．向鹽酸溶液中先加入AgNO3溶液，再加入KI溶液，已知AgCl：Ksp=2×1-10，AgI：Ksp=9×10-16．當兩種沉淀共存時，則c（I-）
 
c（C1-）（填“＜”、“＞”、“=”），有沒有可能只得到一種沉淀
 
（填：“有”、“沒有”），請說明理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低B、氯化銨中混有少量雜質碘可以用加熱法進行提純C、氯化亞鐵和亞硫酸鈉長期暴露在空氣中均會變質D、可用二硫化碳或熱的氫氧化鈉溶液清洗附著在試管壁上的硫

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南安陽一中高二月考（奧數(shù)班）化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

鹽酸或硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應沒有明顯的現(xiàn)象。某學習興趣小組的同學為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應，從中和反應的熱效應出發(fā)，設計了下面幾種實驗方案。請回答有關問題。
(1)方案一：如圖1裝好實驗裝置，圖中小試管用細線吊著，細線的上端拴在細鐵絲上。開始時使右端U形管兩端紅墨水相平。實驗開始，向下插細鐵絲，使小試管內鹽酸和廣口瓶內氫氧化鈉溶液混合，此時觀察到的現(xiàn)象是_________ ，原因是___________。

(2)方案二：該小組借助反應溶液溫度的變化來判斷反應的發(fā)生。如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學反應。該小組同學將不同濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸各10 mL混合，用溫度計測量反應前后溫度的變化，測得的部分數(shù)據(jù)如下表：

編號
鹽酸
氫氧化鈉
△t/℃
1
0.1 mol·L－1
0.05 mol·L－1
3.5
2
0.1 mol·L－1
0.1 mol·L－1
x
3
0.2 mol·L－1
0.2 mol·L－1
14
則x＝____________。
(3)方案三：該小組還設計了如圖2示裝置來證明氫氧化鈉溶液確實與稀硫酸發(fā)生了反應。他們認為若洗氣瓶中導管口有氣泡冒出，則說明該反應放出熱量，從而證明發(fā)生了反應。
①實驗時，打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)導管流出液體不暢，原因可能是______________
②從原理上講，該實驗設計的不合理之處為__________________________________。
請你在此實驗裝置的基礎上提出修改方案__________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014屆河南安陽一中高二月考（奧數(shù)班）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鹽酸或硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應沒有明顯的現(xiàn)象。某學習興趣小組的同學為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應，從中和反應的熱效應出發(fā)，設計了下面幾種實驗方案。請回答有關問題。

(1)方案一：如圖1裝好實驗裝置，圖中小試管用細線吊著，細線的上端拴在細鐵絲上。開始時使右端U形管兩端紅墨水相平。實驗開始，向下插細鐵絲，使小試管內鹽酸和廣口瓶內氫氧化鈉溶液混合，此時觀察到的現(xiàn)象是_________  ，原因是___________。

(2)方案二：該小組借助反應溶液溫度的變化來判斷反應的發(fā)生。如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學反應。該小組同學將不同濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸各10 mL混合，用溫度計測量反應前后溫度的變化，測得的部分數(shù)據(jù)如下表：

編號

鹽酸

氫氧化鈉

△t/℃

1

0.1 mol·L－1

0.05 mol·L－1

3.5

2

0.1 mol·L－1

0.1 mol·L－1

x

3

0.2 mol·L－1

0.2 mol·L－1

14

則x＝____________。

 (3)方案三：該小組還設計了如圖2示裝置來證明氫氧化鈉溶液確實與稀硫酸發(fā)生了反應。他們認為若洗氣瓶中導管口有氣泡冒出，則說明該反應放出熱量，從而證明發(fā)生了反應。

①實驗時，打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)導管流出液體不暢，原因可能是______________

②從原理上講，該實驗設計的不合理之處為__________________________________。

請你在此實驗裝置的基礎上提出修改方案__________________________________。

 

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