Question

分析下表，下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是（　�。�

化學(xué)式	NH3?H2O	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0-5	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7， K2=5.6×l0-11

• A、0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液顯堿性，0.1mol?L^-1 CH₃COONH₄溶液顯中性
• B、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大
• C、NaCN+H₂O+CO₂（少量）=HCN+NaHCO₃
• D、上述3種等體積等pH的酸溶液，分別加水稀釋后pH仍相等，則醋酸中加入水的體積最少

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，弱離子水解程度相等的鹽溶液呈中性；
B．電離平衡常數(shù)HCO₃^-＜HCN，水解程度CN^-＞HCO₃^-，酸根離子水解程度越大其鹽溶液中水的電離程度越大；
C．電離平衡常數(shù)HCO₃^-＜HCN＜H₂CO₃，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷；
D．體積相等、pH相等的酸溶液，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，要使稀釋后溶液的pH相等，則弱酸稀釋的倍數(shù)大．

解答： 解：A．CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，CH₃COONH₄中醋酸根離子、銨根離子水解程度相等，則其溶液呈中性，故A正確；
B．電離平衡常數(shù)HCO₃^-＜HCN，水解程度CN^-＞HCO₃^-，等物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大其鹽溶液中水的電離程度越大，所以等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度小，故B錯(cuò)誤；
C．電離平衡常數(shù)HCO₃^-＜HCN＜H₂CO₃，所以二者反應(yīng)方程式為NaCN+H₂O+CO₂（少量）=HCN+NaHCO₃，故C正確；
D．體積相等、pH相等的酸溶液，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，要使稀釋后溶液的pH相等，則弱酸稀釋的倍數(shù)大，酸性HCN＜H₂CO₃＜CH₃COOH，則醋酸中加入水的體積最少，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)與弱離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸、影響水電離因素等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，題目難度中等．