Question

某實驗小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗探究．
（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是

 

，其作用是

 

．
（3）實驗小組成員觀察B試管內(nèi)液體變化是

 

．
（4）充分反應(yīng)后，若A試管中有銅片剩余，繼續(xù)向A中加入NaNO₃溶液，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，此反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（5）充分反應(yīng)后，若A試管中無銅片剩余，但底部有白色物質(zhì)析出，則析出的物質(zhì)是

 

，初步確認該物質(zhì)的實驗操作方法

 

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)裝置圖分析可知銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（2）二氧化硫是污染性的氣體不能排放到空氣中，棉花需要沾有氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體；
（3）二氧化硫具有漂白性，可以使品紅試液褪色；
（4）銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入的硝酸根離子，形成稀硝酸溶液氧化銅反應(yīng)，銅溶解生成硝酸銅、一氧化氮和水；
（5）銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，隨流水濃度減小，變?yōu)橄×蛩岵荒芎豌~繼續(xù)反應(yīng)，依據(jù)極值法計算分析判斷．

解答：解：（1）裝置圖分析可知銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故答案為：Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫是污染性的氣體不能排放到空氣中，棉花需要沾有氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體；
故答案為：NaOH溶液，吸收未反應(yīng)的SO₂，防止污染空氣；
（3）生成的二氧化硫具有漂白性，通入品紅試液中會使品紅溶液褪色；
故答案為：品紅溶液褪色；
（4）中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，加入硝酸鈉提供硝酸根離子和溶液中的氫離子形成稀硝酸，稀硝酸可以繼續(xù)溶解銅，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（5）銅和濃硫酸反應(yīng)，Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O，充分反應(yīng)后，若A試管中無銅片剩余，但底部有白色物質(zhì)析出說明是無水硫酸銅，設(shè)計驗證生成的是硫酸銅可以反應(yīng)后靜置，傾倒出上層清液，加入蒸餾水，白色固體溶解得到藍色溶液；
故答案為：無水硫酸銅，靜置，傾倒出上層清液，加入蒸餾水，白色固體溶解得到藍色溶液．

點評：本題考查了硝酸和硫酸的性質(zhì)，化學(xué)方程式的書寫和判斷，掌握它們的化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．