【題目】圖中A至F都是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G為單質(zhì)，是空氣的主要成分之一。

(1)鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________。含鈉元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)時(shí)呈___________。

(2)寫(xiě)出A、B、E、F的化學(xué)式:A______；B_______；E______；F______。

【答案】 黃色 NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH

【解析】試題分析：本題考查無(wú)機(jī)推斷，側(cè)重Na的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。A、B、E、F都是含鈉元素的化合物，A受熱分解成B、C、D，則A為NaHCO3，B為Na2CO3；A+F→B，B溶液+C→A溶液，C為CO2，F為NaOH，根據(jù)NaHCO3受熱分解的產(chǎn)物推知D為H2O；C+E→B+G、D+E→F+G，G為單質(zhì)，是空氣的主要成分之一，E為Na2O2，G為O2。

（1）Na+的核電荷數(shù)為11，核外有10個(gè)電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為。含鈉元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)時(shí)呈黃色。

（2）根據(jù)上述分析，A、B、E、F的化學(xué)式依次為NaHCO3、Na2CO3、Na2O2、NaOH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)的食品添加劑，用如圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)；所加試劑均足量)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 葡萄酒釀造時(shí)通入SO2起到了殺菌和增酸的作用

B. 反應(yīng)①中若不通入N2則測(cè)得的SO2含量偏低

C. 反應(yīng)①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度

D. 若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與其用途相符合的是

①Cl2——做消毒劑 ②AgBr——制膠卷，感光紙 ③AgI——人工降雨

④加碘食鹽——預(yù)防甲狀腺腫大 ⑤淀粉——檢驗(yàn)I2的存在 ⑥NaClO——漂白紡織物

A.②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的是( )

A.CO2B.H2OC.NH4ClD.MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校探究學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過(guò)程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱(chēng)是________。

（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。

（3）溶液C的顏色是________，溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有_______________。

（4）可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是______(填選項(xiàng)序號(hào))。

a．稀硫酸 b．鐵c．硫氰化鉀 d．酸性高錳酸鉀溶液

（5）操作乙的名稱(chēng)是________，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是(　　)

A.Fe、H2O、CO2B.ClO－、Cl－、Ag＋

C.Cl2、HClO、MgD.Fe3＋、MnO4-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于下列反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2是氧化劑，O2是還原劑

B. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

C. 反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成3molCl2，轉(zhuǎn)移電子6mol

D. Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，說(shuō)明還原性Cr3＋> Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－

B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO、Cl－、SO42-

C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO

D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲基呋喃與氨在高溫下反應(yīng)得到甲基吡咯：

+H2O

（1）Zn的基態(tài)原子核外電子排布式為____________。

（2）配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中，與Zn2＋形成配位鍵的原子是_____________(填元素符號(hào))。

（3）1 mol甲基呋喃分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______________mol。

（4）甲基吡咯分子中碳原子軌道的雜化軌道類(lèi)型是____________。與NH3分子互為等電子體的陽(yáng)離子為________________。

（5）甲基吡咯的熔沸點(diǎn)高于甲基呋喃的原因是________________。

（6）鋅的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則構(gòu)成該化合物的兩種粒子個(gè)數(shù)比為_____________

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