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把足量的鐵粉投入到100mL 1.0mol/L的鹽酸中，充分反應后能得到標準狀況下氫氣的體積是多少？（要求有計算過程）
分析：鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，鐵過量，鹽酸完全反應，根據鹽酸計算生成的氫氣，令標準狀況下生成的氫氣的體積為xL，根據方程式計算．
解答：解：設反應后得到標況下H2的體積為xL，則：
        Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
           2mol       22.4L
     0.1L×1.0 mol/L    xL
所以x=
0.1L×1.0 mol/L
2mol
×22.4L=1.12 L
答：得到標準狀況下氫氣的體積1.12 L．
點評：考查方程式的有關計算、常用化學計量的計算等，比較基礎，掌握根據方程式計算的方法與格式．
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A、1∶4                                B、2∶7

 C、1∶2                               D、8∶31

 

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