【題目】相同體積的某營(yíng)養(yǎng)液兩份，其配方如下表：

KCl

K2SO4

ZnSO4

ZnCl2

（1）

0.3mol

0.2mol

0.1mol

╱

（2）

0.1mol

0.3mol

╱

0.1mol

比較兩份營(yíng)養(yǎng)液中各種離子的濃度，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.各種離子的濃度均相同
B.只有c（K+）相同
C.各種離子的濃度均不同
D.只有c（Zn2+）相同

【答案】A
【解析】解：①中n（K+）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n（SO4 2﹣ ）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n （Zn2+）=0.1 mol，（Cl﹣）=0.3mol，②中n（K+）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，n（SO ）=0.3mol，n （Zn2+）=0.1 mol，（Cl﹣）=0.1mol+0.1mol×2=0.3 mol，
則①和②中各種離子的物質(zhì)的量：n（K+）=0.7 mol，n（SO4 2﹣ ）=0.3 mol，n （Zn2+）=0.1 mol，n（Cl﹣）=0.3 mol，
所以各種離子的濃度均相同，
故選A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用加熱的方法可以分離的一組物質(zhì)是（　�。�

A. 氯化銨和消石灰B. 碳酸氫銨和過氧化鈉

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【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子； B元素是地殼中含量最多的金屬元素；C原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；D是使用最廣泛的合金的主要成分．E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）E+離子的最外層電子排布式 ， A、B、C的第一電離能最小的是
（2）A的最高價(jià)含氧酸分子中心原子是雜化．
（3）A、B形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖一所示（“O”表示B原子），則其化學(xué)式為 ， 一個(gè)B原子周圍距離最近且等距的B原子有個(gè)．B原子的堆積方式與下圖中的相同．（填“圖二”或“圖三”）
（4）1183K以下D晶體的晶胞為鉀型，而1183K以上則轉(zhuǎn)變?yōu)殂~型，在兩種晶胞中最鄰近的D原子間距離相同，則兩種晶體中原子的空間利用率之比為（可用根號(hào)表示）．
（5）開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料．X一定不是（填標(biāo)號(hào)）．
A.H2O
B.CH4
C.HF
D.CO（NH2）2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物中，與燒堿溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、Na2CO3溶液、苯酚鈉溶液都能反應(yīng)的是( )
A.葡萄糖
B.麥芽糖
C.乙酸
D.淀粉

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【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）=nZ（氣）+2W（氣）．5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為0.01molL﹣1min﹣1 ， 則上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù) n的值是（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4

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【題目】將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V2=460mL時(shí)，則原混合物中鎂鋁的質(zhì)量比是（ ）
A.1：1
B.2：3
C.16：27
D.8：9

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【題目】乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重2.04g，然后通過Na2O2 ， Na2O2 增重2.24g，混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為（ ）
A.1：1
B.2：3
C.3：2
D.3：5

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯中含有的分子數(shù)目為NA

B. 25℃、101 kPa時(shí)，20 g SO3中含有的原子數(shù)目為NA

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A. 鈉與氧氣 B. 氫氧化鈉與二氧化碳

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