已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定  ②硫酸的酸性弱于高氯酸  ③H2S比HCl易被氧化  ④HCl比H2S更容易由單質(zhì)合成  ⑤鹽酸的酸性比氫硫酸強  ⑥硫不溶于水，而氯氣溶于水 ⑦通常狀態(tài)下硫為淡黃色晶體，而氯氣為黃綠色氣體  ⑧在與金屬形成的化合物中硫為-2價，而氯為-1價  ⑨在跟同一金屬（如Cu或Fe）反應(yīng)時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氯氧化成高價態(tài)上述事實說明硫的非金屬性比氯弱的是（　�。�
分析：比較元素的非金屬性強弱可根據(jù)：元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性；氫化物的還原性、穩(wěn)定性強弱；與氫氣反應(yīng)的難易程度以及單質(zhì)的氧化性的強弱等角度．
解答：解：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定，但Cl的非金屬性比S強，不能用來比較非金屬性強弱，故①錯誤；
②元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，對應(yīng)的元素的非金屬性越強，可說明非金屬性Cl＞S，故②正確；
③元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，則氫化物的還原性越弱，H2S比HCl易被氧化，可說明非金屬性Cl＞S，故③正確；
④元素的非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈，HCl比H2S更容易由單質(zhì)合成，可說明非金屬性Cl＞S，故④正確；
⑤比較元素的非金屬性應(yīng)用元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較，不能根據(jù)氫化物的酸性強弱比較，例如
鹽酸的酸性比氫硫酸強，非金屬性：Cl＞S，但HF溶液的酸性比HCl弱，但非金屬性：F＞Cl，故⑤錯誤；
⑥物理性質(zhì)不能用于比較元素的非金屬性強弱，故⑥錯誤；
⑦物質(zhì)的顏色屬于物理性質(zhì)，不能用于比較元素的非金屬性強弱，故⑦錯誤；
⑧最外層電子數(shù)的多少決定化合價，但不能決定元素的非金屬性強弱，如O為-2價，I為-1價，但非金屬性O(shè)＞I，故⑧錯誤；
⑨在跟同一金屬（如Cu或Fe）反應(yīng)時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氯氧化成高價態(tài)，說明氯氣的氧化性大于S，則元素的非金屬性Cl＞S，故⑨正確．
故選A．
點評：本題考查非金屬性的比較角度，題目難度中等，但易錯，注意把握比較非金屬性的方法，非金屬性屬于化學(xué)性質(zhì)，與物理性質(zhì)無關(guān)，解答時注意抓住反例證明．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S2-易被氯氣氧化；④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；⑤稀鹽酸不跟銅反應(yīng)，濃硫酸能跟銅反應(yīng)．上述敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
，燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，裝置的作用
除去Cl2中的HCl氣體
除去Cl2中的HCl氣體
．
（3）裝置B中盛放的試劑是
A
A
（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為
有淡黃色沉淀生成
有淡黃色沉淀生成
，該反應(yīng)的離子方程式是
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的
置換
置換
反應(yīng)．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子．可說明氯比硫非金屬性強的是
B
B

A．全部         B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D(zhuǎn)．除 ①以外
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2OH_═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH_═Cl-+ClO-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分，每空2分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是           ，燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                      。

（2）裝置B所加試劑飽和NaCl溶液，其裝置的作用是                            。

（3）裝置C中盛放的試劑是     （選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為            ，

該反應(yīng)的離子方程式是                                                  。

A．Na2S溶液   B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液

(4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子�？烧f明氯比硫非金屬性強的是       

A．全部         B．②③④⑥⑦       C．①②④⑤⑥     D．除①以外

（5）裝置D中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應(yīng)的離子方程式                                                。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆遼寧省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S2-易被氯氣氧化；④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；⑤稀鹽酸不跟銅反應(yīng)，濃硫酸能跟銅反應(yīng)。上述敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強的是

A.①②③          B.②③④          C.③④⑤          D.①③⑤

 

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