Question

實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取適量的氯氣．現用100ml的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6升，計算：
（MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+H₂O）
（1）理論上需要參加反應的二氧化錳多少克？
（2）被氧化的HCl的質量為多少克？

Answer 1

分析：（1）根據n=

V

Vm

計算標準狀況下5.6L的氯氣的物質的量，根據方程式計算參加反應的二氧化錳的物質的量，再根據m=nM計算參加反應的二氧化錳的質量；
（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據氯原子守恒計算被氧化的HCl，再根據m=nM計算．

解答：解：（1）標準狀況下5.6L的氯氣的物質的量為

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
令參加反應的二氧化錳的物質的量為n，則：
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                    1mol
n                       0.25mol
所以 n：0.25mol=1mol：1mol
解得n=0.25mol，
故參加反應的二氧化錳的質量為0.25mol×87g/mol=21.75g，
答：參加反應的二氧化錳的質量為21.75g．
（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據氯原子守恒可知，被氧化的HCl為0.25mol×2=0.5mol，故被氧化的HCl的質量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
答：被氧化的HCl的質量為18.25g．

點評：本題考查根據方程式的計算，比較基礎，注意掌握根據方程式的計算格式，側重對基礎知識的鞏固．