Question

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

• A、圖1表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉
• B、圖2表示向Ba（OH）₂、KAlO₂混合溶液中通入CO₂
• C、圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
• D、圖4表示在含等物質(zhì)的量NaHCO₃、Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1mol?L^-1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物

專題：圖示題

分析：A．氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大；
B．二氧化碳先和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，然后再和偏鋁酸鉀反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，碳酸鋇和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鋇，氫氧化鋁和二氧化碳不反應(yīng)；
C．離子濃度與溶液導(dǎo)電能力成正比；
D．滴加稀鹽酸時，先發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，再滴加稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．

解答： 解：A．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，等濃度的醋酸和鹽酸，氫離子濃度：鹽酸＞醋酸，所以鹽酸反應(yīng)速率大于醋酸，故A錯誤；
B．Ba（OH）₂、KAlO₂混合溶液中通入CO₂，先和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，再和KAlO₂反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鋇沉淀溶解，氫氧化鋁沉淀不溶，所以圖象錯誤，故B錯誤；
C、向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水發(fā)生反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化銨和醋酸銨，繼續(xù)滴加氨水，導(dǎo)電能力不會減小，故C錯誤；
D．滴加稀鹽酸時，先發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，再滴加稀鹽酸發(fā)生反應(yīng) NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，所以先沒有氣體生成，當(dāng)碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉后，再滴加稀鹽酸才能生成二氧化碳，且兩次鹽酸的體積之比為1：2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了圖象分析，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，注意D選項(xiàng)碳酸鈉和鹽酸分兩步反應(yīng)，為易錯點(diǎn)．