【題目】乙烯是重要有機化工原料。結(jié)合以下路線回答：

已知：2CH3CHO+O2催化劑，加熱2CH3COOH

(1)反應①的反應類型為___，B的官能團是___(填名稱)。

(2)反應③的化學方程式是___。

(3)F是一種高分子化合物，可用于制作食品袋，其結(jié)構(gòu)簡式為___。

(4)G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，有以下兩種制法。

制法一：實驗室用D和E反應制取G，裝置如圖所示。

i.反應⑥的化學方程式是____。

ii.實驗采用酒精燈加熱的目的是___，乙中的試劑為___。

制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應獲得G。

iii.該反應的的化學方程式為___。

【答案】加成反應 羥基 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O 加快反應速率蒸出乙酸乙酯 飽和Na2CO3溶液 CH2=CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3

【解析】

乙烯與溴加成生成A為1,2-二溴乙烷；A在NaOH水溶液中加熱水解生成B為乙二醇；乙烯與水加成生成D為CH3CH2OH，D被催化氧化生成乙醛；乙醛被催化氧化生成E為CH3COOH，E與D發(fā)生酯化反應生成G為CH3CH2OOCCH3；乙烯發(fā)生加聚反應生成F為聚乙烯。

(1)反應①為乙烯與溴單質(zhì)的加成反應；B的官能團為羥基；

(2)反應③為乙烯與水的加成反應，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(3)F為乙烯發(fā)生加聚反應生成的聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為；

(4)i：乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O；

ii：升高溫度可以加快反應速率，同時蒸出乙酸乙酯；乙中為飽和碳酸鈉溶液，可以吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分層；

iii：乙烯和乙酸生成乙酸乙酯的方程式為CH2=CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3

練習冊系列答案
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【題目】W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護人類免遭太陽光中紫外線的強烈侵襲；Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）Y3＋基態(tài)價電子排布式可表示為_____。

（2）MX3-的空間構(gòu)型是_________；H2X分子的空間構(gòu)型為__________。

（3）從核外電子排布角度解釋高溫下Z2O比ZO更穩(wěn)定的原因_________。

（4）AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知AlP的熔點為2000℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為_____。

②A、B點的原子坐標如圖所示，則C點的原子坐標為____。

③磷化鋁的晶胞參數(shù)a＝546．35pm（1pm＝10-12m），其密度為_____g/cm3（列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼、碳、鎵、砷、硒的化合物被廣泛應用于新材料制備、生活生產(chǎn)等諸多領域。根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關知識，回答下列問題：

（1）第四周期鎵、砷、硒三種元素中，第一電離能由大到小順序為___，電負性由大到小順序為___（用元素符號填寫）

（2）元素氮與砷同族�；鶓B(tài)氮元素的價電子排布式為___，預測砷的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為___，其沸點比NH3的___（填“高”或“低”），其判斷理由是___。

（3）硼及化合物應用廣泛。已知BP的熔點很高，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

C點的原子坐標為___，B原子與P原子的最近距離為dpm，晶體的密度為pg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則ρ=___g/cm3（用含d、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時(CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的焓變△H<0

B. 圖中Z的大小為a>3>b

C. 圖中X點對應的平衡混合物中>3

D. 溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后(CH4)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，AgCl 與AgI的飽和溶液中存在如下關系，下列說法正確的是

A. AgCl(s) +I-(aq)AgI(s) +Cl-(aq)，在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.5×106

B. 向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3 溶液，當I-剛好完全沉淀時，c(Ag+ )=2×10-12mol/L

C. 向AgCl、AgI的飽和溶液中加入氫碘酸溶液，可使溶液由A點變到B點

D. 向2 mL0.01mol/LAgNO3，溶液中加幾滴0.01mol/L NaC1溶液，靜置片刻，再向溶液中加幾滴0.01mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的一組是（ ）

①加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的離子:NH4+、Al3+、SO42-

②pH＝1的溶液中能大量共存的離子:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

③能使酚酞溶液變紅的溶液中能大量共存的離子:K+、CO32-、Na+、S2-

④向 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共熱:NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O

⑤用食醋溶解水垢:CaCO3＋2H＋＝Ca2+ + CO2↑ + H2O

⑥向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH＝7:Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

⑦用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

A.①③⑤⑦B.②③⑥⑦C.②④⑤⑦D.③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同一條件下，體積相同的三個燒瓶中分別盛有NH3、HCl、NO2氣體，并分別倒立在水槽中，充分反應后（已知：3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO不溶于水），燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（設燒瓶中的溶液未擴散到水槽里）

A. 3：3：2 B. 2：2：3 C. 1：1：1 D. 2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容的密閉容器中充入適量NO2，發(fā)生如下反應：2NO2(g) N2O4(g)，當分離出部分N2O4時，下列說法中正確的是（ ）

A. υ(正)增大B. 平衡逆向移動C. υ(正)>υ(逆)D. NO2轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種常見短周期元素，X 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Y、Z為同周期金屬元素，Y、Z的最高價氧化物對應水化物可以反應生成鹽和水�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知Y2X2為淺黃色固體物質(zhì)，其陰陽離子個數(shù)比為_______，其中含有的化學鍵類型有_________。

（2）將單質(zhì) Z 的薄片在酒精燈上加熱至熔化，觀察到的現(xiàn)象是___________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________。

（3）Y、Z最高價氧化物對應的水化物混合反應生成鹽和水的離子方程式為____________________。

（4）若（3）中生成物還可表示為YZ(OH)4，則YZ(OH)4與過量HC1溶液反應的離子方程式為_______________。

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