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下列關于鹵素（用X表示）敘述正確的是
A．其單質在常壓下的沸點，隨著鹵素核電荷數的增多逐漸升高
B．單質和水反應通式是：X2 + H2O＝HX + HXO,劇烈程度隨著核電荷數的增多而減弱。
C．單質和氫氣反應的通式是：X2 + H2＝ 2HX（條件不同），劇烈程度隨著鹵素核電荷數的增多而減弱，所生成的氫化物的穩(wěn)定性降低
D．隨著鹵素核電荷數的增多，單質的氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱
AC

試題分析：A正確，B不正確，單質氟和水反應生成HF和氧氣；同主族自上而下非金屬性逐漸降低，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C正確；隨著鹵素核電荷數的增多，單質的氧化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強，D不正確，答案選AC。
點評：該題是中等難度的試題，試題緊扣教材，主要是考查學生靈活運用元素周期律解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生分析、歸納、總結問題的能力，提升學生的學科素養(yǎng)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

許多含氯物質與生活密切相關,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑。下列是重要的含氯漂白劑NaClO2的工業(yè)合成流程圖。

已知：純ClO2易發(fā)生爆炸。請回答下列問題：
(1) 在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是____________。
(2)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中,除用H2O2外，還可以選擇的還原劑是______(填代號）。
a．Na2O2       b．Na2S       c．FeCl2       d．鐵粉
(3)NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產生,該反應的離子方程式為______
(4)為了測定NaClO2 ? 3H2O的純度,取上述合成產品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反應后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0．264 mol/L Na2S2O3標準液滴定,錐形瓶中溶液______(填顏色變化），且半分鐘內不發(fā)生變化,說明滴定達終點，用去標準液20．OOmL,試樣純度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格純度在90%以上）。提示：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：

（幾種氣體的溶解度：常溫常壓下，1體積水可溶解CO2、Cl2、HCl分別為1、2、500體積）
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中的離子反應方程式為                              ；
（2）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→______，______ →d。
（3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為兩種氣體，且體積比為1∶4。試寫出D中發(fā)生反應的化學方程式                      ，裝置C的作用是                                                            ；為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是
                                                                       。
（4）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并畫出改進后的
裝置圖                                            。
（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，此時B中的現(xiàn)象是                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應則尾氣（已干燥）
A．可能是單一氣體B．不可能含有一氧化碳
C．可能存在原氣體中的兩種氣體D．成分和洗氣瓶的排列順序無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室里用下圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2。試回答下列問題：

（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式                               。
（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是                     。
（3）C處盛放的試劑__________（填名稱），其作用是              。
（4）E處盛有___________（填名稱），發(fā)生反應的離子方程式為_________。
（5）實驗結束時，應先熄滅__________處酒精燈。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

稱取NaI和NaCl的混合物10克加水溶解，再通入足量的氯氣，然后將溶液蒸發(fā)至干，強熱后得固體6.65克，求混合物中NaI的質量分數。
（相對原子質量  Na: 23、Cl:35.5、I:127）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
（1）工業(yè)上用電解氯化鈉溶液的方式制取氯氣，化學反應方程式為
                                                          。
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為
                                                          。
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從1897年英國首次使用氯氣對給水管網消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經經歷了100多年的歷史。目前，我國大多數城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進行凈化、消毒。氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是
A．氯氣有毒，可以毒死細菌、病毒
B．氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細菌、病毒
C．氯氣與水反應生成具有強氧化性的HClO，可以殺死細菌、病毒
D．氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2—）。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中ClO2—的含量應不超過0.2mg·L-1。
飲用水中CIO2、CIO2—的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。CIO2被I—還原為CIO2—、Cl—的轉化率與溶液pH的關系如下圖所示。當pH≤2.0時，CIO2—也能被I—完全還原成Cl—。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：
2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI

①請寫出pH≤2.0時，CIO2—與I—反應的離子方程式　　  　　。
②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。
步驟3：加入足量的K I晶體。
步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5：　　               　　。
步驟6：再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根⑤據你現(xiàn)有的知識，寫出步驟4滴定至終點的現(xiàn)象判斷依據為                       
④根據上述分析數據，測得該飲用水樣中CIO2—的濃度為　　 　　mol·L-1（用含字母的代數式表示。）
⑤若飲用水中ClO2— 的含量超標，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2— 還原成Cl—-, 請猜測該反應的氧化產物是           (填化學式)。

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