將等體積的Na2S溶液和Na2SO3溶液混合，并加入適量的硫酸，有黃色沉淀產(chǎn)生，微熱并無酸性氣體產(chǎn)生，這表明原混合溶液中Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)?

A.1∶1?         B.2∶1?

C.1∶2?         D.2∶2

B


解析:

Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入H2SO4，發(fā)生如下反應(yīng)：

2S2－+ +6H+====3H2O+3S↓

微熱無酸性氣體產(chǎn)生，表明S2－與恰好完全反應(yīng)，即

?n(Na2S)∶n(Na2SO3)=n(S2－)∶n()=2∶1

由于兩溶液混合時，體積相等，所以

?c(Na2S)∶c(Na2SO3)=2∶1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?海淀區(qū)二模）硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀．
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色．
（1）某化學(xué)小組設(shè)計了制取H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
．
②B中的現(xiàn)象是
藍(lán)色石蕊試紙變紅
藍(lán)色石蕊試紙變紅
．
③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
．
④D中盛放的試劑可以是
d
d
（填標(biāo)號）．
a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）為進(jìn)一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合 無明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)2 將H2S通入Na2SO3溶液中 未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實(shí)驗(yàn)3 將SO2通入Na2S溶液中 有淺黃色沉淀產(chǎn)生
已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在
酸性（或酸性較強(qiáng)）
酸性（或酸性較強(qiáng)）
條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是
C
C
（填序號）．

（3）文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)，通過檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點(diǎn)燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點(diǎn)燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知100℃時水的離子積Kw是1.0×10-12，回答下列問題：
（1）100℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
1：9
1：9

（2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為次方的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫溶度積（Ksp）．如Cu（OH）2?Cu2++2OH-
Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20．溶液里各離子濃度（包括其方次）的乘積大于溶度積時則出現(xiàn)沉淀；反之則沉淀溶解．
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于
5
5
．
②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+溶液降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH為
6
6
．
（3）25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
1：10：1010：109
1：10：1010：109

（4）在100℃時，向V mL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），則此時（a+b）的值為
11
11
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市海淀區(qū)高三下學(xué)期期末練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。

資料：① H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸。

② H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀。

③ H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。

（1）某化學(xué)小組設(shè)計了制取H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液。

回答下列問題：

① A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

② B中的現(xiàn)象是_________。

③ C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

④ D中盛放的試劑可以是____________（填標(biāo)號）。

a. 水      b. 鹽酸    c. NaCl溶液      d. NaOH溶液

（2）為進(jìn)一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)。

 

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1

將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合

無明顯現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)2

將H2S通入Na2SO3溶液中

未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀

實(shí)驗(yàn)3

將SO2通入Na2S溶液中

有淺黃色沉淀產(chǎn)生

 

已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15 

H2SO3   Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8

① 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在_________條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物。

②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是______（填序號）。

             

A                                              B                                              C                                              D

 

（3）文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2�，F(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)，通過檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)_______。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀．
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色．
（1）某化學(xué)小組設(shè)計了制取H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
②B中的現(xiàn)象是______．
③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
④D中盛放的試劑可以是______（填標(biāo)號）．
a．水　　　b．鹽酸　　c．NaCl溶液　　　d．NaOH溶液
（2）為進(jìn)一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合無明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)2將H2S通入Na2SO3溶液中未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實(shí)驗(yàn)3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生
已知：電離平衡常數(shù)：H2S　　Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3　 Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在______條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是______（填序號）．

（3）文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)，通過檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年北京市海淀區(qū)高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：填空題

硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀．
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色．
（1）某化學(xué)小組設(shè)計了制取H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
②B中的現(xiàn)象是    ．
③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為    ．
④D中盛放的試劑可以是    （填標(biāo)號）．
a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）為進(jìn)一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合無明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)2將H2S通入Na2SO3溶液中未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實(shí)驗(yàn)3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生
已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在    條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是    （填序號）．

（3）文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)，通過檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)    ．

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