Question

【題目】常溫下，向20mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. HA的電離方程式為HA=H++A-

B. B點時加入HA和氨水恰好完全反應

C. A點所示溶液中：c(A-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

D. C點所示溶液中：c(NH4+)>c(A-)>c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖象可知，0.1mol/L的HA的pH=1，則c（H+）=0.1mol/L，與HA的濃度相等，HA為強酸。

A. 據(jù)分析可知HA為一元強酸，則其電離方程式為HA=H++A-，故A正確；

B. 加入HA和氨水恰好完全反應時，生成NH4A，為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，B點時溶液呈中性，故B錯誤；

C. A點時溶液為HA、NH4A，且物質的量相等，根據(jù)物料守恒，溶液中：c(A-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)，故C正確；

D. C點時溶液為NH3·H2O、NH4A，且物質的量相等，溶液呈堿性，氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，則溶液中：c(NH4+)>c(A-)>c(NH3·H2O)，故D正確；

答案為B。