Question

（10分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量等雜志）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的為8.0~8.5，以出去溶液中的少量。檢驗(yàn)是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是      ▲         。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量； ②防止在蒸發(fā)時(shí)水解；③      ▲         。

（3）測(cè)定樣品中含量的方法是：a.稱(chēng)取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用0.05000溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積的平均值為20.39mL。

①上述測(cè)定過(guò)程中需要溶液潤(rùn)洗的儀器有      ▲         。

②計(jì)算上述樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      ▲         。

③若用上述辦法測(cè)定的樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有      ▲         ；      ▲         。

 

 

Answer 1

（1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)₃ 沉淀完全。

（2）防止溶液吸收空氣中CO₂

  (3) ①酸式滴定管

  ②99.9%

  ③樣品中存在少量的NaCl   少量的CaCl₂ .2H₂O失水

【解析】（1）實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)Fe^3＋是否存在的，選用KSCN溶液。這問(wèn)比較簡(jiǎn)單（2）此問(wèn)學(xué)生比較難回答出來(lái)，如果吸收了少量的CO₂ 會(huì)導(dǎo)致最終質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（3）①標(biāo)準(zhǔn)液為硝酸銀溶液，所以用酸式滴定管。在使用前應(yīng)先用硝酸銀溶液進(jìn)行潤(rùn)洗。② 根據(jù)到達(dá)滴定終點(diǎn)生成氯化銀的物質(zhì)的量等于消耗硝酸銀溶液的物質(zhì)的量這一關(guān)系求出消耗硝酸銀的物質(zhì)的量，然后n(AgCl)=0.5n(CaCl₂.2H₂O)據(jù)此可以算出實(shí)際上的CaCl₂.2H₂O的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出質(zhì)量。注意的是我們是從250mol中取25ml,所以在計(jì)算時(shí)要注意這一點(diǎn)，就不會(huì)錯(cuò)了。③樣品中存在少量的NaCl據(jù) n(AgCl)=0.5n(CaCl₂.2H₂O) ，CaCl₂.2H₂O的物質(zhì)的量增大。同樣若CaCl₂ .2H₂O失水導(dǎo)致分母變小，值偏大。