計(jì)算題
碳在一定量空氣中燃燒，生成混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6.72L，總質(zhì)量為10.8g．
則生成的氣體可能含
 
，
 
．
求：（1）混合氣體中各氣體的物質(zhì)的量是多少？
（2）將混合氣體通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)（忽略體積變化），生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，請(qǐng)問溶液中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為？
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：碳在一定的空氣中燃燒生成的混合氣體為CO、CO2；
（1）設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者體積及質(zhì)量列方程計(jì)算各自物質(zhì)的量；
（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，設(shè)生成Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)C元素守恒、鈉離子守恒列方程計(jì)算解答．
解答： 解：碳在一定的空氣中燃燒生成的混合氣體為CO、CO2，故答案為：CO、CO2；
（1）設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者體積及質(zhì)量列方程，則：
x+y=
6.72
22.4
28x+44y=10.8

解得x=0.15  y=0.15
答：混合氣體中CO為0.15mol，CO2，為0.15mol；
（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，設(shè)生成Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)C元素守恒、鈉離子守恒列方程，則：
a+b=0.15
2a+b=2×0.1

解得a=0.05  b=0.1
則c（Na2CO3）=
0.05mol
2L
=0.025mol/L
c（NaHCO3）=
0.1mol
2L
=0.05mol/L，
答：溶液中碳酸鈉為0.025mol/L，碳酸氫鈉為0.05mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度不大，注意利用方程組進(jìn)行解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式，正確的是（　�。�
A、Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B、CO32-+2H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C、Ca2++CO32═CaCO3↓ CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
D、H++OH-═H2O  NaOH+H2CO3=NaHCO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語不正確的是（　　）
A、鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-═Fe3+
B、氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O
C、向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+2AlO2-+2H2O
D、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E均為常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）．
請(qǐng)回答：
（1）若A為金屬單質(zhì)Fe，B、C為非金屬單質(zhì)，且常溫下B、C均為無色氣體，D為黑色晶體，則B的分子式為
 
，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，B為金屬單質(zhì)，C為常見酸，且C的組成中含有與A相同的元素．則C的分子式為
 
，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖：縱坐標(biāo)表示可燃?xì)怏wA、B、C（C是A和B的混合物）的體積，橫坐標(biāo)表示A、B、C在完全燃燒時(shí)，消耗O2的體積，測(cè)混合氣體C中A和B的體積比為（　　）
A、VA：VB=1：1
B、VA：VB=1：2
C、VA：VB=2：1
D、VA：VB為任意比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了純堿（Na2CO3）的性質(zhì)后，聯(lián)想到家中蒸制饅頭時(shí)常用的物質(zhì)小蘇打（NaHCO3），于是探究了碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)．
①取樣品溶于適量的水中，測(cè)得溶液的PH大于7；
②向小蘇打樣品中滴加鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)該氣體是二氧化碳；
③向小蘇打溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀；
④同學(xué)們通過查閱資料，在老師的指導(dǎo)下采用了如圖所示裝置對(duì)小蘇打和純堿做了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中小試管內(nèi)沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變藍(lán)，a燒杯中石灰水無明顯現(xiàn)象，b燒杯中
石灰水出現(xiàn)白色渾濁．試回答下列問題：
（1）寫出②中的反應(yīng)方程式
 

（2）④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，操作上要注意的問題是
 

（3）由實(shí)驗(yàn)④可以得出的結(jié)論是
 
．
（4）請(qǐng)歸納出小蘇打的化學(xué)性質(zhì)（至少三點(diǎn)）
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)問題：該大題共3個(gè)小題，請(qǐng)按要求回答下列各小題中的問題．
（1）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2
充電
放電
Cd+2NiO（OH）+2H2O，該電池中的電解質(zhì)溶液顯
 
性（填寫“酸性”、“中性”或“堿性”），當(dāng)該電池放電時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）如圖1是以石墨為電極電解CuCl2溶液的裝置示意圖．

①電解過程中，a電極為
 
極，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式應(yīng)為
 
．
②電解一段時(shí)間后，b電極上可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
③電解過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是
 
．
（3）圖2是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置．為了防止副反應(yīng)的進(jìn)行，工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一，是將兩個(gè)極室用陽離子交換膜隔開（如圖3），原料飽和食鹽水應(yīng)從
 
處加入（填字母“A”或“B”）．陽離子交換膜只允許
 
離子通過．若采用無隔膜電解食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，則電解過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)階段介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉或鎂的制備．下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（　　）
A、電解法制鎂時(shí)一般是用熔融態(tài)的氯化鎂進(jìn)行電解，但也可用其相應(yīng)的鹽，如熔融態(tài)的碳酸鎂
B、電解法生產(chǎn)鋁時(shí)，需對(duì)鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性
C、在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽極附近產(chǎn)生
D、氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時(shí)它們的陰極都是Cl-失電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解200mLCuSO4溶液．通電一段時(shí)間后，測(cè)定兩極均產(chǎn)生224mL氣體（已換算至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且忽略溶液體積的變化及氣體在溶液中的溶解），則原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和所得溶液的pH為（　�。�
A、0.04 mol?L-1   1
B、0.02 mol?L-1   2
C、0.03 mol?L-1   5
D、0.05mol?L-1   1

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