Question

2．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 0～60 s，以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol•L^-1•s^-1
• B． 將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{2}$
• C． 若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
• D． 若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

Answer 1

分析 A．先計(jì)算出60s內(nèi)用Z表示的反應(yīng)速率，然后利用化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系計(jì)算出60s內(nèi)以X濃度變化表示的反應(yīng)速率；
B．容器體積增大一倍，容器內(nèi)壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)，平衡向著逆向移動(dòng)，則Z的濃度大于原先的一半；
C．增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大；
D．升高溫度后，平衡向著吸熱的反應(yīng)方向一定，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則平衡向著逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

解答 解：A．達(dá)到平衡時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為：v（Z）=$\frac{\frac{0.3mol}{10L}}{60s}$=0.0005mol/（L•s），反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則60s內(nèi)以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v（X）=2v（Z）=0.001 mol/（L•s），故A正確；
B．將容器容積變?yōu)?0L時(shí)，物質(zhì)的壓強(qiáng)減小，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，Z的物質(zhì)的量減小，即小于0.3mol，Z的新平衡濃度將小于原平衡濃度的$\frac{1}{2}$，故B錯(cuò)誤；
C．增大壓強(qiáng)后，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，則Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)平衡的影響及其應(yīng)用，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．