8．Mg-H2O2電池可用于無(wú)人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該電池的總反應(yīng)為：Mg+H2O2═Mg（OH）2D．溶液中Cl-向正極移動(dòng)

分析 鎂、過(guò)氧化氫和海水形成原電池，鎂做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，過(guò)氧化氫在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-═2OH-，原電池中陰離子移向負(fù)極．

解答 解：A．組成的原電池的負(fù)極被氧化，鎂為負(fù)極，而非正極，故A錯(cuò)誤；
B．雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗蜌溲醺x子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鎂做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，過(guò)氧化氫在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-═2OH-，則該電池的總反應(yīng)為：Mg+H2O2═Mg（OH）2，故C正確；
D．溶液中Cl-移動(dòng)方向同外電路電子移動(dòng)方向一致，應(yīng)向負(fù)極方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的分析判斷，電極名稱、電極反應(yīng)，是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在賓館、辦公樓等公共場(chǎng)所，常使用一種電離式煙霧報(bào)警器，其主體是一個(gè)放有镅-241（${\;}_{95}^{241}$Am）放射源的電離室．則${\;}_{95}^{241}$Am原子核內(nèi)的中子數(shù)是（　�。�
A．241B．146C．95D．336

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．錳元素廣泛分布在自然界中，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）金屬錳可用鋁熱法制得．已知Al的燃燒熱為c kJ•mol-1，其余相關(guān)熱化學(xué)方程式為：
3MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g）△H1=a kJ•mol-1
3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=b kJ•mol-1
則3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=a+$\frac{1}{3}$b+$\frac{4}{3}$c kJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）MnCO3廣泛用作錳鹽原料．通過(guò)圖1裝置焙燒MnCO3可以制取MnO2，反應(yīng)方程式為：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）．

①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
②用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行外，還有使平衡正向移動(dòng)，提高M(jìn)nCO3的轉(zhuǎn)化率．
（3）MnO2常用作催化劑．MnO2催化降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，圖中X表示的粒子是HCO3-，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為HCHO+O2=CO2+H2O．
（4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為：Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+，電解過(guò)程中陰極附近的pH增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義．
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是ab．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
（2）Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生．寫出CO2與Li4SiO4反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3；該反應(yīng)為放（填“吸”或者“放”）熱反應(yīng)，原因是升高溫度，平衡向逆向進(jìn)行，說(shuō)明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（3）CO與H2在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：某溫度下在某2L恒容密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，達(dá)到平衡測(cè)得有0.4mol CH3OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為50．
（4）在200℃并用鈷做催化劑的條件下，CO與H2可合成C5H12（汽油的一種成分），可減少碳排放．反應(yīng)中能量變化如圖1所示，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式5CO（g）+11H2（g）═C5H12（g）+5H2O（g）△H=+（b-a）KJ/mol．

（5）如圖2所示，利用缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可實(shí)現(xiàn)CO2的綜合利用、構(gòu)建低碳環(huán)保社會(huì)．請(qǐng)說(shuō)明該轉(zhuǎn)化的優(yōu)點(diǎn)將CO2轉(zhuǎn)化為C和O2；利用了太陽(yáng)能；Fe3O4可循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．①25℃時(shí)，將a mol/L 的NaCN 溶液與0.01mol/L 的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液 pH=7，
則（a） HCN 的電離常數(shù)Ka （用含ɑ的代數(shù)式表示）為（100a-1）×10-7 mol•L-1；
（b）下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法正確的是B．
A．此溶液有C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（CN-）
B．此溶液有C（Na+）=C（HCN）+C（CN-）
C．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
②25℃時(shí)，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2 mol•L-1 ，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=1.0×10-12mol•L-1，若向NaHSO3溶液中加入少量I2，則溶液中將$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Cu（0H）2溶于氨水：Cu（0H）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++20H-
B．足量的SO2通入Ca（C10）2溶液：Ca2++2C10-+S02═CaS04↓+2C1-
C．H2S04溶液與Ba（0H）2溶液反應(yīng)：Ba2++0H-+H++S0${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H20
D．NaHC03溶液與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)：2HC0${\;}_{3}^{-}$+Ca2++20H-═CaC03↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是（　�。�
A．分子中3個(gè)碳原子在同一直線上
B．分子中所有原子都在同一平面上
C．分子中共價(jià)鍵的夾角為120°
D．分子中共價(jià)鍵數(shù)為8，其中有一個(gè)碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，10000m2柳杉每月可以吸收160kgSO2，則100 m2柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為

A．2.5mol B．5mol C．25mol D．250mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是A．

（3）若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol•L-1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（℃）催化劑用量（g）酸性高錳酸鉀溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />a．實(shí)驗(yàn)1和2是…．
b．實(shí)驗(yàn)1 和3 探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
c．實(shí)驗(yàn)1 和4探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
體積（mL）濃度
（mol•L-1）
1 250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
（4）表中實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶的內(nèi)容是探究不同溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
（5）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液褪色所需時(shí)間（min）
第1 次第2 次第3 次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．某同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問(wèn)題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案其它條件相同時(shí)，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng)，測(cè)量溶液褪色時(shí)間．
（6）該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2，原因?yàn)?MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O（離子方程式表示）．

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