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6．肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖2所示．已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O═O為500、N-N為154，則斷裂1mol N-H鍵所需的能量是391kJ．

分析 根據熱化學方程式的含義可知：舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵生成所釋放的能量之差即為化學反應焓變的數值，結合圖示內容來回答即可．

解答 解：根據圖中內容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，化學反應的焓變等于產物的能量與反應物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，
設斷裂1molN-H鍵所需的能量為K，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391，
故答案為：391．

點評 本題考查學生化學鍵的斷裂和生成與反應的吸放熱之間的關系，考查學生知識的靈活應用情況，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．16O和18O是氧元素的兩種核素，用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是（　�。�
A．在18g 16O2中含有NA個氧原子
B．16O與18O核外電子排布方式相同
C．在標準狀況下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA個氧原子
D．18O2和16O2化學性質相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究S02和Cl2的性質．

（1）若從左端分別通人SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；
（2）若裝置B中裝有5.0mL l.0mol/L的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5.0×10-2mol電子，該反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4：3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L CO2含有2NA個氧原子
B．1 mol•L-1 NaOH溶液中含有NA個Na+
C．標準狀況下，22.4L CCl4中含有NA個CCl4分子
D．常溫常壓下，28g氮氣所占的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質間發(fā)生反應時，都有SO2生成的是：（　　）
①硫在空氣中燃燒  ②含硫的化合物在空氣中灼燒 ③亞硫酸鈉和硫酸反應 ④硫化氫在空氣中完全燃燒 ⑤銅和熱濃硫酸反應．
A．只有①③④B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，若1mol水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱44kJ，則反應H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-285.8kJ•mol-1．氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol-1．
2H2O（g）═2H2（g）+O2（g） 的△H═+483.6kJ•mol-1
（2）乙醇是未來內燃機的首選環(huán)保型液體燃料，它可以由綠色植物的秸稈制取，1.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.367kJ熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-62.882kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法你認為不合理的是（　�。�
A．使用一次性筷子，既方便又衛(wèi)生，且耗木才不多、應提倡大量使用
B．塑料像把雙刀劍，它既可極大地方便人們的生活，又給環(huán)境帶來污染
C．甲烷是優(yōu)良的氣體燃料，但礦井里由于它的存在，在通風不良時，易發(fā)生爆炸
D．大氣中CO2的濃度不斷上升，使全球變暖，但同時也有利于植物光合作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示裝置，密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于（　�。�
A．2：7B．5：4C．4：5D．7：3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）△H2＜0 （Ⅱ）
①為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，則平衡后n（NO）=0.05mol，Cl2的轉化率α1=75%．
②一定條件下的密閉容器中，要提高 （Ⅰ）中NO2的轉化率，可以采取的措施是ac
a．高壓 b．加入NaCl c．分離出ClNO d．使用高效催化劑．

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