【題目】現(xiàn)有aXm+bYn-兩種離子,它們的電子層結(jié)構(gòu)相同,則a的值是

A. b+m+n B. b+m-n C. b-m+n D. b-m-n

【答案】A

【解析】試題分析:元素A的核電荷數(shù)是a,A失去m個電子后變?yōu)?/span>Am+B得到n個電子后變?yōu)?/span>Bn-,兩離子電子層結(jié)構(gòu)相同,即核外電子數(shù)相同,所以b+n=a-m,即a=b+n+m,選項A正確。故選A

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,如X是S,則m=2,n=2,則這個式子就表示H2SO4。一般而言,該式中m大的是強酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是( )

A. H2SeO3 B. HMnO4 C. H3BO3 D. H3PO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變先降溫后加壓而變化的情況,由此可推斷

A.正反應是吸熱反應 B.若A、B是氣體,則D是液體或固體

C.改變物質(zhì)濃度,平衡不會移動 D.A、B、C、D均為氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外,還含有CCl4、I2、I等)中回收碘和CCl4,其實驗過程如下:

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程式為

______________;該操作將I2還原為I的主要目的是 ____________

(2)操作X的名稱為 ___。

(3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_____________;錐形瓶里盛放的溶液為_______________

(4)在教材碘水的萃取實驗中,最后要從碘的CCl4溶液中回收利用CCl4,可以采用下列方法:先水浴加熱蒸餾碘的CCl4溶液,收集得到淺紅色的液體。再向該液體中加入少量塊狀的活性炭,靜置。待溶液的淺紅色消失。操作Y,即可得無色透明的CCl4液體。

①收集得到淺紅色的液體說明,收集得到的液體中含有 ___(化學式),②加入少量活性炭的目的是 ______ ,③操作Y的名稱是 ___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】27.2gCuCu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3 500mL,反應過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1L lmol/LNaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g.

(1) CuCu2O的物質(zhì)的量之比為___________________

(2) HNO3的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

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【題目】將一定量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液,生成的沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析計算,正確的是(

A. 原合金中鎂的質(zhì)量為9.6g

B. 鋁的質(zhì)量為5.4g

C. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8mol/L

D. 圖像中A點沉淀為Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】摩爾是( )

A. 國際單位制的一個基本物理量 B. 表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

C. 物質(zhì)的量的單位 D. 表示物質(zhì)數(shù)量的單位

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2標準狀況混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是

A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分數(shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

回答下列問題:

1酸浸V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應的離子方程式為___________,同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。廢渣1”的主要成分是__________________。

2氧化中欲使3 molVO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

3中和作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。廢渣2”中含有_______。

4離子交換洗脫可簡單表示為:4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OHROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應該呈_____性(填”或“)。

5流出液中陽離子最多的是________。

6沉釩得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出煅燒中發(fā)生反應的化學方程式____________

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