【題目】下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)
B.NH4Cl與Ba（OH）28H2O的反應(yīng)
C.灼熱的碳在足量O2中燃燒
D.酸堿中和反應(yīng)

【答案】B
【解析】解：A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)制取H2屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B．Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．灼熱的碳在足量O2中燃燒，燃燒是氧化反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．酸堿中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選B．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，需要了解化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)才能得出正確答案．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】105℃時(shí)，1 L由兩種氣態(tài)烴以任意比例組成的混合氣與9 L O2充分燃燒后恢復(fù)到原狀況，所得氣體體積仍為10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是

A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H6 C. C2H4、C3H4 D. CH4、C3H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組擬用如圖裝置制備氮化鈣（化學(xué)式為Ca3N2，極易與H2O反應(yīng)），下列說法正確的是

A. 打開活塞K通入N2，試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生．說明裝置氣密性良好

B. 將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽

C. U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰，也可以能用濃硫酸

D. 反應(yīng)結(jié)束后，先關(guān)閉活塞K，再熄滅酒精燈待反應(yīng)管冷卻至室溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，E和C同主族，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，D與C能按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成離子化合物。

（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________，C元素原子的質(zhì)量數(shù)為18，則該核素符號(hào)為_________。

（2）A與C形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物的結(jié)構(gòu)式為________，此化合物與A的單質(zhì)含有化學(xué)鍵的區(qū)別為__________________________________________。

（3）D與C按原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成化合物的電子式是______，含有的化學(xué)鍵為___________。

（4）C、E所形成氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是_________＞_________（填化學(xué)式），原因是____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)I

實(shí)驗(yàn)II

實(shí)驗(yàn)III

反應(yīng)溫度/℃

700

700

750

達(dá)平衡時(shí)間/min

40

50

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

下列說法正確的是

A. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

B. 實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動(dòng)

C. 實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)1的9/10倍

D. K3>K2>K1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點(diǎn)，過濾所得濾液中滴加NaHSO4溶液，則發(fā)生的離子反應(yīng)為：H++OH-=H2O

C. c點(diǎn)，兩溶液中離子總濃度相同

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是

A.非金屬性強(qiáng)弱：I>Br>ClB.原子半徑大�。�Na>P>S

C.氧化性強(qiáng)弱：F2>Cl2>Br2D.金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中元素的原子間相互作用可以形成離子鍵的是( )

元素

a

b

c

d

e

f

g

原子的M層電子數(shù)

1

2

3

4

5

6

7

A.b和gB.a和cC.d和gD.e和f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下,取濃度均為0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol·L-1鹽酸進(jìn)行滴定。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. HX為強(qiáng)酸,ROH為弱堿

B. 滴定前,ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+)

C. 曲線Ⅱ:滴定至V=10mL時(shí)存在2c(OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-)

D. 滴定至V=40mL的過程中,兩種溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變

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