Question

【題目】T℃時(shí)氣體A與氣體B在某容器中反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖①所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖②所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+3B2C

B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.壓強(qiáng)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.保持壓強(qiáng)不變，向容器中充入少量氦氣，平衡不移動(dòng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A濃度的變化量=（0.7-0.1）mol·L－1=0.6mol·L－1，B濃度的變化量=（0.5-0.3）mol·L－1=0.2mol·L－1，C濃度的變化量=（0.4-0）mol·L－1=0.4mol·L－1，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為：3A（g）+B（g）2C（g），故A錯(cuò)誤；

B、“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T2＞T1，升高溫度，B的體積發(fā)生增大，逆向移動(dòng)，升高溫度，向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；

C、壓強(qiáng)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，故C錯(cuò)誤；

D、保持壓強(qiáng)不變，向容器中充入少量氦氣，體積變大，相當(dāng)于減壓，向氣體體積增大的方向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。