Question

(3分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：298K時(shí)，

   C(s,石墨)+ O₂(g)= CO₂(g)        △H₁= -393.5kJ／mol

   2H₂(g)+ O₂(g)==2H₂O (l)    △H₂= -571.6kJ／mol

     2C₂H₂(g)+ 5O₂(g)==4CO₂(g) + 2H₂O (l)        △H₃= -2599kJ／mol

寫(xiě)出298K時(shí)C(s,石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________

 

Answer 1

【答案】

2C(s,石墨)+ H₂(g)= C₂H₂(g)    △H₃=+226.7kJ／mol

【解析】考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)反應(yīng)①C(s,石墨)+ O₂(g)= CO₂(g)       △H₁= -393.5kJ／mol、

反應(yīng)②2H₂(g)+ O₂(g)==2H₂O (l)    △H₂= -571.6kJ／mol和反應(yīng)③2C₂H₂(g)+ 5O₂(g)==4CO₂(g) + 2H₂O (l)        △H₃= -2599kJ／mol可知，將①×4＋②－③得到4C(s,石墨)+ 2H₂(g)= 2C₂H₂(g)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－393.5kJ／mol×4—571.6kJ／mol＋2599kJ／mol＝＋453.4 kJ／mol。