1．“泰諾林”是治療感冒發(fā)燒的一種藥物．其主要成份的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列關(guān)于該物質(zhì)的描述，不正確的是（　�。�
A．該化合物分子式為C8H9O2N
B．能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)
D．其分子中的原子不可能都在同一平面上

分析 有機(jī)物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有肽鍵，可發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．由分子式可知該化合物分子式為C8H9O2N，故A正確；
B．不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．含有酚羥基，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C正確；
D．含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則分子中的原子不可能都在同一平面上，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
編號(hào)ABCD
實(shí)驗(yàn)
方案
置于光亮處
實(shí)驗(yàn)
目的		制取并收集氨氣驗(yàn)證濃硫酸的強(qiáng)氧化性驗(yàn)證乙炔的還原性驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生
化學(xué)反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在下列溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B．含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
C．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．常溫下，由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Fe3+、CH3COO-、SO42-電解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．甲烷與丙烷B．1H與2HC．O2與O3D．正丁烷與異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．砷化鎵是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，且結(jié)構(gòu)類似于金剛石，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)砷原子的核外電子排布式[Ar]3d104s24p3（用簡化電子排布式表示）．
（2）根據(jù)元素周期律，按從大到小的順序排列：鎵和砷的原子半徑Ga＞As，鎵和砷第一電離能Ga＜As（用元素符號(hào)表示）．
（3）三氯化砷分子的立體構(gòu)型為三角錐形，其中砷的雜化軌道類型為sp3．
（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高．
（5）寫出砷化鎵的化學(xué)式GaAs，砷化鎵的熔點(diǎn)為1238℃，該晶體的類型為原子晶體，鎵和砷以共價(jià)鍵鍵結(jié)合．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．在實(shí)驗(yàn)基本操作中，你知道下列幾個(gè)重要的分?jǐn)?shù)嗎？請(qǐng)?jiān)囍顚懗鰜�，最好是能記下來�?br />（1）給試管中液體加熱時(shí)，液體盛裝量不超過$\frac{1}{3}$；振蕩試管時(shí)液體的盛裝量不超過$\frac{1}{2}$．
（2）用蒸發(fā)皿蒸發(fā)液體時(shí)，液體盛裝量不超過$\frac{2}{3}$．
（3）酒精燈內(nèi)的酒精盛裝量不超過$\frac{2}{3}$．
（4）木制試管夾夾持試管時(shí)的位置在試管上部$\frac{2}{3}$．
（5）燒杯與燒瓶的液體盛裝量為不超過$\frac{2}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化．
Ⅱ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
Ⅳ．向Ⅱ中所得的溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成．過濾，在所得濾液中加入鹽酸至酸性時(shí)，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成（提示：氫氧化銅可以溶解在過量的濃氨水中）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該廢水中一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-，一定不含的離子是Fe3+、CO32-、SiO32-．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）過濾除去Ⅳ中的藍(lán)色沉淀，調(diào)整濾液的pH為10.7左右時(shí)，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)獾捏w積比為1：4，其離子方程式為Al+NO3-+OH-→AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）．該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NH3和N2．若除去0.2mol NO3-，要消耗鋁9.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．依據(jù)氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣時(shí)，可選用的試劑是bc（填字母）．
a．藍(lán)色石蕊試紙b．紅色石蕊試紙c．濃鹽酸
（3）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下，16g O2含有的原子數(shù)為1 NA
C．通常狀況下，1 NA 個(gè)SO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的K2CO3溶液中，含有CO32-個(gè)數(shù)為0.5 NA

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