【題目】元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，p、q、r是由這些元素組成的二元化合物；m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，m是常見的金屬單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體;0.01mol/Lr溶液的pH為2，p被英國(guó)科學(xué)家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. q的溶液顯酸性 B. W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)

C. Z的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸 D. p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】C

【解析】由題中的信息可知，p為苯，n為溴，s為溴苯q為溴化鐵，m為鐵，W為H，X為C,Y為Fe,Z為Br。A、q為溴化鐵，三價(jià)鐵離子水解，溶液顯酸性。故A正確。B.W的氧化物是水常溫常壓下為液態(tài)，故B正確。C、Z的氧化物的水化物若為HBrO4時(shí)為強(qiáng)酸，若為HBrO時(shí)則為弱酸，故C錯(cuò)誤，D、p為苯，苯分子中沒有雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色故D正確。本題正確選項(xiàng)為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>

A.a>b>c> dB.b>d>c>aC.c>a>b>dD.a>c>d>b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質(zhì)，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）溶液中一定含有的溶質(zhì)是______________（填化學(xué)式）。

（2）溶液中一定不含有的溶質(zhì)是____________（填化學(xué)式）。

（3）溶液中可能含有的溶質(zhì)是__________（填名稱），判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是________，現(xiàn)象是_____________。

（4）分別寫出AB段、BC段發(fā)生的離子方程式：

①AB段為________________________________；

②BC段為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA

B. 2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

C. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為3NA

D. 14g分子式為CnH2n的烴中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，D中放有用酸性高錳酸鉀溶液浸濕的脫脂棉。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是_______________________________

(2)寫出圓底燒瓶中所發(fā)生的反應(yīng)方程式____________________________________________

(3)此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過(guò)快，由此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是________(用編號(hào)填寫)；

①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí)，停止加熱；

②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮�，關(guān)閉止水夾b；

③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b;

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為______________

(5)當(dāng)D中產(chǎn)生______(用字母填寫)現(xiàn)象時(shí)，可以說(shuō)明使E中澄清石灰水變渾的是CO2，而不是SO2；

A．進(jìn)氣口一端脫脂棉紫色變淺，出氣口一端脫脂棉紫色不變　

B．脫脂棉上紫色均變淺 C．脫脂棉上紫色褪去

則裝置D的作用為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí) 驗(yàn)

現(xiàn) 象

A

向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體

無(wú)明顯現(xiàn)象

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁箔滴落下來(lái)

C

向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

立刻產(chǎn)生大量白色沉淀

D

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無(wú)臭無(wú)味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖(圖一)如下:

已知:CaO2的制備原理:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O= CaO28H2O↓+2NH4Cl

請(qǐng)回答下列問題:

（1）儀器C的名稱為__________，支管B的作用____________；

（2）加入氨水的作用是_______；(從化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析)

（3）過(guò)濾后洗滌沉淀的試劑最好用_______；

A.水 B.濃鹽酸 C.無(wú)水乙醇 D.CaCl2溶液

（4）沉淀反應(yīng)時(shí)常用冰水浴控制溫度在O℃左右，其可能原因是_________、_______(寫出兩種)。

（5）已知CaO2在350℃時(shí)能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測(cè)定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)

①檢查該裝置氣密性的方法是:________________；

②準(zhǔn)確稱取0.50g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到44.80mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留4位有效數(shù)字)；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)有四種物質(zhì)：①氧化鐵 ②硫酸 ③碳酸氫鈉 ④氫氧化鈉

a.找出屬于鹽的物質(zhì)，寫出其在水溶液中的電離方程式__________。

b.上述物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)均能反應(yīng)，此物質(zhì)是_________(填序號(hào))。

c.寫出鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況________。

(2)有以下幾種物質(zhì)：①HCl氣體，②硝酸鉀溶液，③銅，④二氧化碳，⑤金剛石，⑥硫酸氫鈉固體，⑦蔗糖，⑧NaCl晶體，⑨氨水，⑩熔融KCl。

以上能導(dǎo)電的是___________________(填序號(hào)，下同)；

以上屬于電解質(zhì)的是_________________；屬于非電解質(zhì)的是__________________；

(3)寫出工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在500℃和催化劑存在的條件下，某固定容積的容器中發(fā)生放熱反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列說(shuō)法正確的是

A.若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率

C.在上述條件下，SO2 能完全轉(zhuǎn)化為SO3D.達(dá)到平衡時(shí)SO2和SO3的濃度一定相等

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