【題目】Ⅰ.(1)指出如下圖實驗裝置中的錯誤之處。(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))
①_____________________________________;②_______________________________________。
(2)右圖是某學生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______(填標號)。
a.玻璃棒用作引流 b.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁 d.濾紙邊緣高出漏斗
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖,已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題:
(1)指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作①和③的名稱:__________;________。
(2)在3 mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注:試管中深色區(qū)為有色溶液),下層_____色。
Ⅲ.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質(zhì),選擇適當試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來,設(shè)計實驗流程如下:
(1)欲證明濾液中存在SO42-、OH -,選用的方案是先取少量的濾液滴加________,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,再向其中加入________溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則可證明SO42-、OH - 均存在。
(2)如何洗滌Mg(OH)2沉淀?___________________________________________。
【答案】溫度計伸入液面內(nèi)冷凝水上進下出bd過濾萃取分液D 紫紅酚酞鹽酸和BaCl2用玻璃棒引流向過濾器中加蒸餾水直至沒過沉淀,靜置,待液體流出后,重復上述操作2-3次
【解析】
I.(1).溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平,冷凝水應(yīng)下進上出;(2).過濾要遵循“一貼二低三靠”;II. 海藻灼燒浸泡得到海藻灰懸濁液,過濾得到含碘離子的溶液,通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì),得到含碘的水溶液,加入有機萃取劑進行分液萃取得到含碘單質(zhì)的有機溶液,蒸餾得到晶體碘;III.(1).證明濾液中存在SO42-、OH -,可先加入酚酞,溶液變紅可以說明濾液中含有OH -,用鹽酸酸化后加入氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明濾液中含有SO42-;(2).洗滌沉淀的操作為向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流出后,重復2~3次。
I.(1). ①.進行蒸餾操作時,因溫度計是測量餾分的溫度,則溫度計水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口處,與支管口相平而不能插入液面以下,故答案為:溫度計伸入液面內(nèi);
②.為了達到更好的冷凝效果,冷凝水應(yīng)與蒸汽逆流且充滿整個冷凝管,所以冷凝水應(yīng)從下口進水、上口出水,故答案為:冷凝水上進下出;
(2).a.玻璃棒用作引流,使液體順利流下,故a正確;
b.玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動,因為這樣可能會搗破濾紙,過濾失敗,故b錯誤;
c. 將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁,防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下,故c正確;
d.濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗上邊緣,故d錯誤,答案為:bd;
II. 海藻灼燒浸泡得到海藻灰懸濁液,過濾得到含碘離子的溶液,通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì),得到含碘的水溶液,加入有機萃取劑進行分液萃取得到含碘單質(zhì)的有機溶液,蒸餾得到晶體碘。
(1). 過濾適用于不溶于水的固體和液體,根據(jù)流程圖可知,分離固體海藻灰和液體碘離子的溶液需要用過濾操作,因為碘在有機溶劑中的溶解度比在水中的大,所以用萃取分液可得到含碘的有機溶液,故答案為:過濾;萃取分液;
(2). 碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,能將碘水中的碘轉(zhuǎn)移到四氯化碳中,四氯化碳的密度比水大,溶解碘后四氯化碳層為紫紅色,所以在3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的現(xiàn)象是溶液分層,上層顏色接近無色,下層呈紫紅色,故答案為:D;紫紅;
III.(1). 欲證明濾液中存在SO42-、OH -,選用的方案是先取少量的濾液滴加酚酞,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,再向其中加入鹽酸和BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則可證明SO42-、OH - 均存在,故答案為:酚酞;鹽酸和BaCl2;
(2). 洗滌Mg(OH)2沉淀的方法是:用玻璃棒引流向過濾器中加蒸餾水直至沒過沉淀,靜置,待液體流出后,重復上述操作2-3次,故答案為:用玻璃棒引流向過濾器中加蒸餾水直至沒過沉淀,靜置,待液體流出后,重復上述操作2-3次。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________________。
(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量________________(填“相等、不相等”),所求中和熱___________(填“相等、不相等”)。
(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗, 測得的中和熱的數(shù)值會________________。(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
Ⅱ、(1)下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式:__________________________。
(2)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算。已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律,計算298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變:△H=___________。
(3)1.3gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出62kJ熱量,寫出C2H2燃燒的熱化學方程式:_______________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 在沸水中滴入含0.1molFeC13的飽和溶液,制得膠粒數(shù)為0.1 NA
B. 含0.4mol HNO3的稀硝酸與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2 NA
C. 120 gNaHSO4和MgSO4的晶體混合物中陽離子數(shù)為NA
D. 標準狀況下,44.8LSO2與足量O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2 NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,請回答下列問題:
(1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和________。
(2)用托盤天平稱取氯化鈉固體,其質(zhì)量為__________ g。
(3)下列主要操作步驟的正確順序是___________(填序號)。
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤,會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”,下同);若定容時俯視容量瓶刻度線,會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】天宮二號空間實驗室已于2016 年9月15日22時04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。請回答下列問題:
(1)耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件。石英玻璃的成分是______(填化學式),該物質(zhì)的類別屬于________(填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”) ,實驗室中不能用玻璃塞試劑瓶盛放KOH溶液,原因是_______________(用離子方程式表示)
(2)“碳纖維復合材料制品”應(yīng)用于“天宮二號”的推進系統(tǒng)。碳纖維復合材料具有重量輕、可設(shè)計強度高的特點。碳纖維復合材料由碳纖維和合成樹脂組成,其中合成樹脂是高分子化合物,則制備合成樹脂的反應(yīng)類型是_____________。
(3)太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力源泉,其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性。
① 天宮二號使用的光伏太陽能電池,該電池的核心材料是_____,其能量轉(zhuǎn)化方式為_____。
② 下圖是一種全天候太陽能電池的工作原理:
太陽照射時的總反應(yīng)為V3++ VO2++ H2O=V2++VO2++2H+,則負極反應(yīng)式為__________;夜間時,電池正極為______(填“a”或“b”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有6瓶失去標簽的液體,已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖中的一種。現(xiàn)通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱:
實驗步驟和方法 | 實驗現(xiàn)象 |
①把6瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F,然后聞氣味 | 只有F沒有氣味 |
②各取少量于試管中 ,加水稀釋 | 只有C、D、E不溶解而浮在水面上 |
③分別取少量6種液體于試管中,加新制Cu(OH)2并加熱 | 只有B使沉淀溶解,F中產(chǎn)生磚紅色沉淀 |
④各取C、D、E少量于試管中,加稀NaOH溶液并加熱 | 只有C仍有分層現(xiàn)象,且在D的試管中聞到特殊香味 |
(1)寫出這6種物質(zhì)的名稱。
A____________ B____________ C____________ D____________ E____________ F____________
(2)在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式為__________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高爐煤氣為煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品,主要成分為N2、CO、CO2、H2O等,其中可燃成分CO含量約占25%左右,CO2、N2的含量分別占15%、55%;卮鹣铝袉栴}:
(1)上述提及的氣體分子中,電子數(shù)相等的兩種氣體是________(寫化學式)。
(2)高爐煤氣中CO具有較高的利用價值,可以與H2合成甲烷,已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下:
① H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
② CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol
則CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+ O2(g) △H=_________kJ/mol。
(3)高爐煤氣中N2的含量較高,利用CO前需要對CO 進行富集,實現(xiàn)CO和N2的分離。
① 工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO,該反應(yīng)的熱化學方程式為
CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)=CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) △H<0。吸收CO后的溶液經(jīng)過適當處理可恢復為醋酸亞銅氨溶液,從而實現(xiàn)CO與吸收液的分離,分離過程可采取的措施有______________(寫出一種即可)。
②到目前為止,CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以亞銅為活性組分負載在各種載體上,然后采用變壓吸附(PSA)方式在含N2體系中脫出CO。下圖是變壓吸附回收高爐煤氣中CO的流程圖:
PSA-I吸附CO2時間對PSA-II中CO回收率的影響見下圖,由此可見,為了保證載體亞銅吸附劑對CO的吸附和提純要求,應(yīng)采取的措施是________, “放空氣體”的主要成分為_______。
(4)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)+ 3 CO(g)===2Fe (s)+3CO2(g)。該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表所示:
① 該反應(yīng)的△H______0(填“> " " < ”或“= " )。
② 欲提高上述反應(yīng)中CO 的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是______。
a.適當降低反應(yīng)體系的溫度 b.及時移出體系中的CO2 c.加入合適的催化劑
d.減小容器的容積 e.增大Fe2O3的量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì),它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,且D為強電解質(zhì)(其它相關(guān)物質(zhì)可能省略)下列說法不正確的是( )
A. 若A為非金屬單質(zhì),則D一定為硝酸或硫酸
B. 若A為金屬單質(zhì),則組成A的元素一定位于第三周期第IA族
C. 不論A為單質(zhì)還是化合物,D都有可能是同一種物質(zhì),該物質(zhì)的濃溶液在常溫下能使鐵和鋁發(fā)生鈍化
D. 若A是共價化含物,A的水溶液一定顯堿性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖示細胞中各種化合物或主要元素占細胞鮮重的含量,以下按①②③④順序排列,正確的是
A. 水、蛋白質(zhì)、糖類、脂質(zhì);N、H、0、C
B. 蛋白質(zhì)、糖類、脂質(zhì)、水;0、C. N、H
C. 水、蛋白質(zhì)、脂質(zhì)、糖類;H、0、C.N
D. 蛋白質(zhì)、水、脂質(zhì)、糖類;C.0、H、N
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