由于我國(guó)煤儲(chǔ)藏量相對(duì)比石油和天然氣豐富，能源消費(fèi)以煤為主。將原煤作為燃料燃燒，既嚴(yán)重污染環(huán)境，效率又不高，因而國(guó)家大力提倡煤的綜合利用。實(shí)施“煤變油”，其原理之一是先將煤與水蒸氣制得水煤氣(CO和H2)，再催化合成甲醇或烴類等液態(tài)能源。
(1)用CO和H2合成甲醇的化學(xué)方程式是_________________。
(2)用CO和H2合成烴(CnHm)的化學(xué)方程式是__________。
(3)氣化和液化的優(yōu)點(diǎn)是___________________________。

(1)CO＋2H2CH3OH
(2)nCO＋
(3)使煤變成清潔能源，提高煤的燃燒效率

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（12分）【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】
合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義，下圖是工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖。

（1）合成氨的原料氣往往混有CO2等雜質(zhì)，在進(jìn)入合成塔之前需凈化，其原因是_______ 。
（2）工業(yè)上合成氨選擇的適宜條件是：以鐵為主的催化劑、_______、________。
（3）沿X路線進(jìn)入合成塔的物質(zhì)是_______，這樣設(shè)計(jì)的意義是________。
（4）目前工業(yè)制硝酸所采用的主要方法是_______法。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

輝銅礦主要成分Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

已知：①M(fèi)nO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會(huì)分解生成NH3；
③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀 的pH范圍如下表所示（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算）：

 
 		開(kāi)始沉淀的pH
 		沉淀完全的pH
 
Fe3＋
 		1.1
 		3.2
 
Mn2＋
 		8.3
 		9.8
 
Cu2＋
 		4.4
 		6.4
 
 
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有                     （任寫(xiě)一點(diǎn)）。
（2）酸浸時(shí)，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。
（3）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為          ，其目的是                         。
（4）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是             （寫(xiě)化學(xué)式）。
（5）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度過(guò)低或過(guò)高，都將造成                 的結(jié)果。
（6）用標(biāo)準(zhǔn)BaCl2溶液測(cè)定樣品中MnSO4·H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有               (任寫(xiě)一種)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

2012年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給了生物化學(xué)領(lǐng)域的兩位科學(xué)家：美國(guó)醫(yī)學(xué)家羅伯特·J·尼科威和美國(guó)生物學(xué)家布萊恩·克比爾卡。對(duì)于兩位科學(xué)家所做的研究，美國(guó)化學(xué)會(huì)主席巴薩姆·薩卡什里說(shuō)：“這是向人類智慧的一次偉大致敬，它幫助我們了解在人類的身體中到底發(fā)生了什么復(fù)雜的過(guò)程�！毕铝羞x項(xiàng)屬于2012諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲獎(jiǎng)原因的是

A．準(zhǔn)晶體的發(fā)現(xiàn)
B．G蛋白偶聯(lián)受體研究
C．對(duì)有機(jī)合成中鈀催化偶聯(lián)反應(yīng)的研究
D．發(fā)展了有機(jī)合成中的復(fù)分解法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

利用轉(zhuǎn)爐煤氣[CO（60~80%）、CO2（15~20%）及微量N2等]及硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，既能凈化尾氣，又能獲得保險(xiǎn)粉（Na2S2O4），其部分工藝流程如下：

（1）轉(zhuǎn)爐煉鋼時(shí)，存在反應(yīng)：，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=        。
（2）煤氣凈化時(shí)，先用水洗再用NaOH溶液洗滌，其目的是          。
（3）從濾液中回收甲醇的操作方法是         ；還可回收的鹽類物質(zhì)是       （只寫(xiě)一種化學(xué)式）。
（4）合成保險(xiǎn)粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
（5）保險(xiǎn)粉、H2O2均可用于紙槳漂白劑，寫(xiě)出保險(xiǎn)粉與過(guò)量的H2O2在水溶液中反應(yīng)生成硫酸鹽等物質(zhì)的離子方程式           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反應(yīng)中，
（1）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．
（2）______是還原劑，______是氧化劑．
（3）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu2O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O
B．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)H-+NH3=H2+NH2-的正確說(shuō)法是（　�。�
A．屬于置換反應(yīng)
B．H-是氧化劑
C．NH3是還原劑
D．H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列三個(gè)反應(yīng)中，過(guò)氧化氫（H2O2）所起的作用是（　�。�
①H2O2+H2S═2H2O+S↓
②2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑
③H2O2+Cl2═2HCl+O2↑
A．均起氧化劑作用
B．均起還原劑作用
C．均既是氧化劑又是還原劑
D．三個(gè)反應(yīng)中所起作用各有不同

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