有氧氣參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于（　�。�
A、復(fù)分解反應(yīng)
B、置換反應(yīng)
C、氧化還原反應(yīng)
D、離子反應(yīng)
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型
專(zhuān)題：
分析：氧氣具有氧化性，有氧氣參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，而氧氣參加有元素的化合價(jià)變化，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)，故A選；
B．氧氣與硫化氫的置換反應(yīng)，有氧氣參加，故B不選；
C．與氧氣的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．亞硫酸鈉與氧氣的離子反應(yīng)中，有氧氣參加，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧氣的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類(lèi)型，為高頻考點(diǎn)，把握氧氣的氧化性為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意利用實(shí)例分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)應(yīng)盡可能將反應(yīng)物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問(wèn)題．在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，最符合“綠色化學(xué)”思想的是（　�。�
A、
B、CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→CH2-CH2+CaCl2+H2O
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在普通的纖維面料中加入一層“納米Ti02”可生產(chǎn)自潔面料．工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分為FeTi03，含F(xiàn)e203、Fe0、Si02等雜質(zhì)）制取納米級(jí)Ti02的簡(jiǎn)要流程如下：

（1）上述流程中分離出殘?jiān)牟僮髅Q(chēng)是
 
．
（2）試劑b的化學(xué)式是
 
，加入過(guò)量該試劑的目的是
 
．
（3）③中加熱的目的是
 
（用化學(xué)用語(yǔ)結(jié)合必要的文字進(jìn)行說(shuō)明）．
（4）如下圖所示，以熔融Ca0為電解液，電解Ti02可獲得Ti．電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
 
．
（5）已知：25℃、101kPa時(shí)，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
                         2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
                TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）△H3=+140kJ/mol
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（1）+2CO（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　　）
A、Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B、將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
C、在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D、Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A、加熱
B、將稀硫酸改成98%的濃硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液
D、不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價(jià)鍵
B、完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
D、所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A、氯化鈉的電子式為?
B、Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、氯化氫分子的形成過(guò)程可用電子式表示為：
D、N2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列數(shù)據(jù)：
物   質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g?cm-3
乙   醇-114780.789
乙   酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.900
濃H2SO43381.84
實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的主要步驟為：①在30mL的大試管中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到試管所盛飽和Na2CO3溶液（加入1滴酚酞試液）上方2mm～3mm處，③小火加熱試管中的混合液；④待小試管中收集約4mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱，撤出導(dǎo)管并用力振蕩，然后靜置待其分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯．請(qǐng)同學(xué)們回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的操作是
 
．
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，濃H2SO4的作用是
 
．
（3）步驟③中，用小火加熱試管中的混合液，其原因
 
．
（4）步驟④所觀察到的現(xiàn)象是
 

（5）步驟⑤中，分離出乙酸乙酯選用的儀器是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是（　　）
A、任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
C、化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
D、化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)

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