8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
B．一定溫度下，1L0.50mol/LNH4NO3溶液中含氮原子個(gè)數(shù)為NA
C．過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D．28g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA

分析 A．NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2?N2O4；
B．1mol硝酸銨中含有2mol氮原子；
C．過(guò)氧化氫分解制得O2，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子；
D．CnH2n最簡(jiǎn)式CH2，含有2個(gè)C-H鍵．

解答 解：A．NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2?N2O4，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；
B．一定溫度下，1L0.50mol/LNH4NO3溶液，含有硝酸銨物質(zhì)的量為0.50mol/L×1L=0.50mol，含有氮原子物質(zhì)的量為0.50mol×2=1.0mol，個(gè)數(shù)為NA，故B正確；
C．過(guò)氧化氫分解制得O2，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L O2，物質(zhì)的量為0.05mol，故應(yīng)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D．28g分子式為CnH2n的鏈烴，含有CH2結(jié)構(gòu)單元$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，含有C-H鍵的數(shù)目為4NA，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和應(yīng)用，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化是解題關(guān)鍵，注意過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖8所示，氣體B為紅棕色，C常溫時(shí)為無(wú)色液體，相對(duì)分子質(zhì)量D比B大17，E的原子序數(shù)為12．

回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式是NO，C分子的電子式是．
（2）反應(yīng)①的離子方程式是3 NO2+H2O=2 H++2 NO3-+NO；若n（E）：n（D）=2：5，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是4 Mg+10 HNO3=4 Mg（NO3）2+N2O↑+5 H2O或4 Mg+10 HNO3=4 Mg（NO3）2+NH4NO3+3 H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)系的表述中，正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1 NaHSO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1
C．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離出的c（H+）不相等
D．0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）基態(tài)銅原子的核外未成對(duì)電子數(shù)目為1．
（2）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖1B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置．

（3）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：2NH3+3F2 $\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有分子晶體、離子晶體、金屬晶體．
（4）BF3與一定量水形成（H2O）2•BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：（如圖2所示）
①晶體Q中各種微粒間的強(qiáng)相互作用力包括bcef（填序號(hào)）．
a．離子鍵         b．共價(jià)鍵　   c．配位鍵       d．金屬鍵        e．氫鍵        f．范德華力
②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為三角錐型，陰離子的中心原子軌道采用1個(gè)2s原子軌道與3個(gè)2p原子軌道雜化．
（5）將銅粉加入濃氨水中．再通入氧氣，充分反應(yīng)后溶液呈深盔色（一種銅離子的配位化合物）．
該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
（6）金屬鐵為體心立方晶胞結(jié)構(gòu)（鉀型）．則晶體中的配位數(shù)為8；若晶體的密度為ρg/cm3，鐵原子半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2×56}{{N}_{A}}}$cm（用含ρ和NA的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol•L-1HX溶液和HY溶液分別與等濃度的NaHCO3溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．相同濃度的HX和HY溶液中水的電離程度：HX＞HY
B．相同體積相同濃度的HX和HY溶液中陰離子數(shù)目前者大于后者
C．向10mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中緩慢滴加10mL0.1mol•L-1的HY，混合后的離子濃度大小關(guān)系：
c （Na+）＞c （Y-）＞c（HCO3-）＞c （OH-）＞c（H+）
D．將等體積等濃度的HX和HY溶液分別用相同濃度的氫氧化鈉溶液滴定，至中性時(shí)，消耗的氫氧化鈉溶液體積前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．下圖是工業(yè)上以有機(jī)物A、E為基本原料制備有機(jī)物M的一種合成路線．A能與Na2CO3溶液及溴水反應(yīng)，且1molA最多可與2molBr2反應(yīng)；B的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；E、F均是芳香烴；M是一種具有特殊香氣的物質(zhì)．

已知
①
②R1COOH$→_{一定條件}^{HCl}$HCl+R1COOR
③
④酚羥基易被高錳酸鉀酸性溶液、濃硝酸等氧化
回答下列問(wèn)題：
（1）在F的同系物中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是苯（填名稱）；C中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、醚鍵；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（3）D+G→M的化學(xué)方程式為+$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl；
（4）C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有19種（不含立體異構(gòu)）；
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  ②能發(fā)生水解反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）參照有機(jī)物M的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由和（CH2）3CCl為起始原料制備的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．Ⅰ．Fe3+具有氧化性，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定含碘廢液中I-的含量的過(guò)程如下：量取25.00mL廢液于250mL錐形瓶中，分別加入5mL 2mol•L-1 H2SO4和10mL 20% Fe2（SO4）3溶液，搖勻．小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.02500mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn)．重復(fù)3次，數(shù)據(jù)記錄如表：
次數(shù)123
滴定體積/mL19.9820.0219.00
（1）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5mL 2mol•L-1 H2SO4的目的是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入H2SO4平衡逆向移動(dòng)，抑制Fe3+水解．（用離子方程式和語(yǔ)言敘述解釋）
（2）上述過(guò)程中涉及的反應(yīng)：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù)，該廢液中I-含量是15.24g•L-1．
（4）在滴定過(guò)程中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是A．
A．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)
B．錐形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤(rùn)洗
D．盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡．
Ⅱ．Fe3+和Ag+的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱一直是實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
1向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液無(wú)白色沉淀生成
2向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振蕩，再滴加酸性KMnO4溶液紫紅色不褪去
3向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液有白色沉淀生成
請(qǐng)回答：
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①的目的是排除NO3-的干擾．
（6）實(shí)驗(yàn)③可得出結(jié)論是Fe3+能氧化Ag．
（7）寫出實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（8）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)e3+和Ag+的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖在盛有CCl4的U形管左右兩端分別加入飽和食鹽水和稀硫酸，使兩邊液面相平，再塞上插有鐵絲的塞子，密封好，放置一段時(shí)間．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．左右兩邊鐵絲腐蝕速率一樣快B．左右兩邊負(fù)極反應(yīng)均為Fe-2e→Fe2+
C．左邊液面高于右邊液面D．左右兩邊溶液的pH均升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有常溫下pH=12的氨水（甲）和氫氧化鈉（乙）兩溶液，根據(jù)要求填空：
（1）取20mL甲溶液，加人等體積水，一水合氨的電離平衡向右（填“左”、“右”）：另取20mL甲溶液．加人少量氯化氨固體，待固體溶解后（忽略體積變化）溶液中c（OH-）/c（NH4+）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無(wú)法確定”）．
（2）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別加入稀鹽酸，使兩溶液中的pH=7，則消耗鹽酸溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＞　V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）取等體積甲、乙相混合，一水合氨的電離平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”），此時(shí)溶液中　c（Na+）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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